Relatorio quimica dissolução

Universidade Federal do Cariri – UFCA
Engenharia Civil
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

Dissolução

NOME DOS AUTORES DO TRABALHO

Juazeiro do norte
Março/2014

Disciplina: Química geral
Equipe:
Matrícula

Dissolução

Relatório de atividades desenvolvidas na aula nº 2 referentes à aula prática de Química Geral.

Sara Damasceno

Juazeiro do Norte
Março/2014
SUMÁRIO

1.0 INTRODUÇÃO
2.0 OBJETIVO
3.0 MATERIAIS E REAGENTES
3.1 PRÁTICA 1
3.2 PRÁTICA 2
4.0 PROCEDIMENTO
5.0 RESULTADO E DISCUSSÃO
6.0 CONSIDERAÇÕES FINAIS

1.0 INTRODUÇÃO

Define-se dissolução como sendo um processo de dispersão de um soluto em um solvente que conduz à formação de uma solução. O processo em questão pode implicar a quebra de ligações intermoleculares e, também, de ligações intramoleculares. Durante a dissolução, as partículas do soluto estabelecem interacções com as moléculas do solvente.O estabelecimento dessas interacções entre o solvente e o soluto denomina-se solvatação e conduz à estabilização do sistema soluto-solvente. Já uma diluição, ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. No experimento que aqui será abordado, os compostos utilizados são o Hidróxido de Sódio e o Ácido Clorídrico. O NaOH sofrerá uma dissociação iônica, liberando o cátion Na+ e o ânion OH-. Logo, haverá quebra de ligações com liberação de energia, ou seja, a reação em questão será exotérmica. No caso do HCl, ocorrerá ionização, onde será liberado o cátion H+ e o ânion Cl-, e portanto, a reação também será exotérmica. Para a execução dessas práticas, utilizou-se uma concentração de 0,1M de NaOH em 25mL de H2O e 0,1M de HCl, também em 25 mL de H2O.

2.0 OBJETIVO

O objetivo deste relatório é verificar a