Relatorio Pratica 4

B.P.L. E QUÍMICA EXPERIMENTAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Prática Nº: 4.0
Data início: 31/03/2015
Data término: 31/03/2015

TÍTULO: Curva de aquecimento (Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição)

OBJETIVO: Construir uma curva de aquecimento (PF e PE) de uma substância pura e de uma mistura simples, mediante observações feitas durante o processo da alteração do tempo e de temperatura.

1. INTRODUÇÃO / FUNDAMENTO TEÓRICO

Curva de aquecimento
Um levantamento de dados muito útil na química é a chamada curva de aquecimento. Sendo que uma amostra no estado sólido a uma determinada temperatura e submetida à mesma a um aquecimento constante. A amostra sólida vai aquecendo até que começa a fundir. Transformada em líquido continua aquecendo até entrar em ebulição. Mesmo depois de transformada em gás, pode continuar sendo aquecida. Tomando nota das temperaturas de tempos em tempos, podemos construir um gráfico de função temperatura (ºC) versus tempo (min.).

Substâncias Puras
Possuem um comportamento constante em seus PF e PE e é importante notar os dois patamares de temperatura: um corresponde ao ponto de fusão e o outro ao de ebulição. Lembre-se de que durante o processo de solidificação ou liquefação, assim como no de condensação ou vaporização, a temperatura permanece constante. Outra coisa a ser lembrada: em temperaturas inferiores ao ponto de fusão a amostra é sólida; em temperatura entre o ponto de fusão e o de ebulição é líquida; em temperaturas acima do ponto de ebulição a amostra á gasosa. Exatamente no ponto de fusão coexistem as fases sólida e líquida e exatamente no ponto de ebulição coexistem as fases líquida e gasosa.

Misturas Simples
São as misturas, ou soluções, em que possuem seus PE e PF variáveis. O levantamento da curva de aquecimento também nos dá outra informação importante. Ela nos diz se a amostra é uma substância pura ou uma mistura simples. Como? Pela análise dos patamares que se formam no PF (ponto de fusão) e PE