Relatorio pratica 4 sobre cinetica quimica

INTRODUÇÃO
O estudo de reações químicas se relaciona com diversos fatores, não sendo somente a formação de novas substâncias. Um dos fatores que tem grande importância para esse estudo é saber com que rapidez as reações acontecem. Assim, a parte da química que estuda este fator é chamada de cinética química, e tem como objetivo principal o estudo das velocidades das reações químicas. Para medir a velocidade de uma reação é necessário analisar alguns fatores que podem influenciar na velocidade como: a pressão, a superfície de contato, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.
OBJETIVO
O experimento teve como objetivo demonstrar os efeitos de fatores que influenciam a velocidade da reação, sendo eles, a concentração, a temperatura e o efeito de catalisadores.
PROCEDIMENTO
- Efeito da concentração na reação:

2 IO3-₍aq₎ + 5 HSO3-₍aq₎ + 2 H+₍aq₎ → I2₍s₎ + 5 HSO4-₍aq₎ + H2O₍l₎

Em um suporte para tubos de ensaio foram colocados cinco tubos de 18 x 150 mm, numerados de 1 a 5. Ao tubo de número 1 foi adicionado 10mL da solução de KIO3 (0,01 mol L-1) e aos outros quatro tubos, foi adicionado as seguintes quantidades desta solução, 8mL, 6mL, 4mL e 2mL, respectivamente na ordem crescente de suas numerações.
Em seguida, foi adicionado aos tubos 2, 3, 4, 5 as respectivas quantidades 2mL, 4mL, 6mL e 8mL de água destilada. Dessa forma, ao término das adições, todos os tubos de ensaio continham 10 mL de solução. Após a adição das soluções aos tubos, agitou-se os tubos afim de homogeneizar as soluções.
Logo depois fomos adicionando a cada tubo 10ml de solução de NaHSO3 (0,04% m/v) e com o auxílio de um cronômetro, marcou-se o tempo de velocidade da reação, ou seja foi cronometrado o tempo desde o momento em que se começou a adicionar a solução de NaHSO3 em cada tudo, até o início do aparecimento de uma coloração azul nos mesmos. Isso ocorre, porque o amido é um indicador de I2, logo como há formação de I2