Relatorio Gustavo

INTRODUÇÃO A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que uma solução padrão ou de referência é adicionada a uma solução que contém um soluto, de concentração desconhecida, que se deseja analisar. O ácido acético é um ácido orgânico fraco com a fórmula estrutural CH3COOH que se produz pela fermentação (oxidação) do álcool etílico, deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. É consumido na forma alimentícia como vinagre, que é uma solução diluída do acido acético glacial.
Embora o vinagre contenha outros ácidos orgânicos o teor de acidez é expresso em termos de ácido acético. A solução contém de 4 a 8% m/v de ácido acético. A determinação do teor de ácido foi realizada por titulometria de neutralização utilizando como titulante o hidróxido de sódio (NaOH) com concentração em torno de 0,1 mol/L e usando a fenolftaleína como indicador.

MATERIAIS
Pipeta 10 ml
Pipetador
Frasco Erlenmeyer de 125 ml
Bureta
Suporte Universal

REAGENTES
Solução de vinagre diluído
Hidróxido de Sódio
Água Destilada
Fenolftaleína

OBJETIVO
Determinar o teor de ácido acético encontrado em uma amostra de vinagre comum.

PROCEDIMENTOS Inicialmente lavou-se o erlenmeyer com água destilada, transferiu-se 5 ml de solução de vinagre em cada um e adicionou 40 ml de água destilada, em seguida adicionou 2 gotas de fenolftaleína. Logo após, lavou a bureta com a solução de hidróxido de sódio, adicionou-se a mesma solução até atingir seu menisco e se iniciou a titulação. O titulante foi gotejado até que obteve-se a mudança da coloração desejada. Obtemos três volumes gastos diferentes: 6,7 ml, 7 ml, 8ml de hidróxido de sódio na titulação. A média foi de 7,23 ml.

RESULTADOS
Vinagre – Teor de 4% de ácido acético

nº mols ácido (NaOH) = nº mols base (Vinagre diluído) cNaOH x vNaOH = cVinagre x vVinagre c x 5 = 0,1 x 7,23
5c = 0, 723