Relatorio FQ II

Físico-Química II
Professora: Klaus Dieter Baumann
Cinética da Decomposição Catalítica do peróxido de Hidrogêio. Nº01

Alunas: Amanda Marina Agustini Bruna Juliana Rudolf Gabriela Steinhauser Agustini Pâmela Dechering

Data: 05/03/2014

Temperatura: 27 ºC
Pressão: 763,73 mmHg

Objetivos: Neste experimento temos como objetivo monitorar a cinética da reação de decomposição do peróxido de Hidrogênio (H2O2).

Resultados e Discussão:

Esta prática consiste na utilização de um béquer, um kitassato com rolha de borracha, uma mangueira, uma proveta, um termômetro, um agitador magnético e um cronômetro.
Este procedimento foi realizado em uma temperatura de 25ºC ou 298,15 K, e a segunda temperatura de 35ºC ou 308, 15 K.

Primeiramente fora montado o experimento conforme figura 1 abaixo:

Os dados coletados foram os seguintes:
Temperatura em que estava o experimento, colocando o termômetro dentro do béquer onde estava o kitassato, lembrando que este estava preso a uma garra não tendo contato com o fundo, nem laterais do béquer.
O volume de O2 liberado a cada minuto após colocado o peróxido dentro do kitassato, só parando de anotar após terem sido coletadas cinco leituras.

A partir destes dados calculamos a constante de velocidade em cada temperatura, e em seguida a energia de ativação.

Para achar o V°° utilizamos a seguinte formula:

P * V°°= R * n * T

Como precisamos apenas do numero de mols do O2 temos que realizar a seguinte conta:

3 g H2O2 ----------- 100 mL x ----------- 25 mL
X= 0,75 g H2O2

Se n= m/MM, e sabendo que a MM do H2O2 é 34 g/mol-1 então:

n=0,75g / 34g/mol-1 n= 0,0220 mol-1 H2O2

De acordo com a reação:

Para cada 2 mols de H2O2 temos 1 mol de O2:

2 mol H2O2 ------------------ 1 Mol de O2
0,0220 Mol H2O2 ------------ x

x= 0,011 mols de O2

Sabendo que a pressão do dia foi de 763,73 mmHg, convertendo este valor para atm