Relatorio experimental quimica - titulacao

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química




Relatório de Química Experimental




EXPERIÊNCIA 4: Titulacao Acido base e de precipitacao




Curso: Engenharia Ambiental






Itajubá - MG
22 de Setembro de 2010





1. Resumo

Os aspectos abordados na experiência laboratorial foram: o preparo correto desoluções ácidas e básicas com volumes definidos, executando a titulação de HCl com NaOH, com o intuito de efetuar a análise do ponto de equivalência para a construção do gráfico da variação do PH de acordo com a quantidade de titulando utilizada..


2. Introdução

2.1. Titulação acido base
Na ciência e na indústria, frequentemente é necessário determinar a concentração de íons emsoluções. Para determinar a concentração de um ácido ou uma base, um método chamado titulação é utilizado. A titulação utiliza o fato de que ácidos são neutralizados por bases para formar sal + água. A equação da reação de neutralização é: H+ + OH- [pic] H2O. Significando que um íon hidrogênio neutraliza um íon hidroxila. O numero total de íons hidrogênio é igual ao volume da solução multiplicado pelaconcentração de íons hidrogênio.
O ponto em que uma solução ácida é completamente neutralizada por uma solução básica é chamado de ponto de equivalência e o numero de íons H+ é igual ao numero de íons OH-. Esse ponto pode ser detectado com um indicador, que muda de cor com o excesso de íons H+ ou OH-. Fenolftaleína é um indicador desse tipo, quando em meio acido a fenolftaleína é incolor, mascom excesso de íons OH- numa solução ela se torna cor de rosa.

2.2. Titulação por precipitação
A titulação por precipitação (ou volumetria de precipitação) é o método da volumetria no qual se utiliza substancias químicas que reagem entre si e formam duas fases: uma liquida e oura solida. A fase solida, o precipitado formado, permite a determinação quantitativa do produto da reação, bemcomo, qualitativamente quando se analisa as fases separadamente.


3. Objetivo

Determinar a quantidade existente de um íon através de titulação de precipitação e praticar titulação visual e potenciométrica.



4. Materiais utilizados

• Béquer de 150 mL;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Pêra de borracha;
• Pipeta volumétrica de 25 mL;
•Pisseta com água destilada;
• Bureta de 50 mL;
• Suporte para bureta;
• Phmetro;
• Agitador magnético;
• Barra magnética para agitação;
• Acido clorídrico (HCl) concentrado;
• Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M;
• Nitrato de prata (AgNO3) 0,05 M;
• Cromato de potássio (K2CrO4) (5%).




5. Metodologia6. Resultados e Discussões

Pré - Laboratório
1) Cálculo da massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 250ml de solução 0,1mol/L.

0,1mol ______ 1000ml 1mol 40g
x ______ 250ml 0,025mol y
x = 0,025 mol y = 1g

2) Cálculo do volume de ácidoclorídrico necessário para obter 100 ml de solução 0,1 mol/L. Características do reagente: %p/p = 37% (m/m) d = 1,18 g/ml.

0,1 mol 1000ml 1mol 36,5g
z 100ml 0,01 mol w

z = 0,01 mol w = 0.365g

1ml 1,18g0,309ml 37%
α 0,365g β 100%

α= 0,309 ml β = 0,835 ml
3) Curva de titulação para a titulação de 25 mL de HCL 0,1 mol.L-1 com NaOH 0,1 mol.L-1
Tabela2 e Gráfico2: pH x volume de NaOH em mL
[pic]
4) A preparação de uma solução...
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