Relatorio Dinamica

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS AMBIENTAIS

LUMA CAROLINE DOS SANTOS

PALOMA SIQUEIRA

EXPERIMENTO 1: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS – EFEITO DA CONCENTRAÇÃO E DA TEMPERATURA

Trabalho apresentado em cumprimento das exigências da Disciplina de Práticas de Dinâmica das transformações, da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito parcial de avaliação. Professor Dr. Carlos Marcos G. da Silva Cruz.

Curitiba, 04 de Fevereiro de 2015
1. Introdução

A velocidade de uma reação é alterada principalmente por dois fatores. Concentração das espécies reagentes, e temperatura. Com o aumento da temperatura, a energia cinética da reação aumenta pela vibração das moléculas consequentemente aumentando a frequência de colisões e a velocidade da reação. O gráfico de ln k por 1/T apresenta um aspecto linear, esse comportamento é explicado pelo uso de 2 parâmetros usado pela Equação de Arrhenius (1):

ln k = ln A – Ea/RT (1)

Onde o intercepto (ln A), chamado de fator pré-exponencial, o coeficiente angular (Ea/R), e o fator (Ea) energia de ativação. Esses dois parâmetros são considerados os parâmetros de Arrhenius.
Como a energia de ativação representa o coeficiente angular, quanto maior a energia de ativação, maior será a influencia da temperatura na constante. Se uma reação possuir zero de energia de ativação, essa reação será independente da temperatura. Em alguns casos a energia de ativação será negativa, o que implica em dizer que a velocidade diminui com o aumento da temperatura3.
Em algumas reações a dependência da temperatura não segue a equação de Arrhenius, o quase confirma ao construir um gráfico de ln k por 1/T, onde o mesmo não apresentara um aspecto linear. Porém podemos obter a energia de ativação pela Equação (2):

Ea= RT2 (d ln k/dT) (2)

A Equação (2) é mais genérica para podermos achar a energia de ativação, pois podemos achar o