Relatorio de quimica

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  • Publicado : 3 de abril de 2013
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Relatório de Química
Introdução:
Neste relatório abordaremos tópicos importantíssimos das funções Inorgânicos. São os ácidos, Bases, óxidos e sais.
Objetivo:
Observar as reações do acido clorídrico em contato com o cobre e o zinco e fazer as comparações, fazer a analise da reação do sódio metálico com a água e no que essa reação acaba se transformando, ver num termômetro se a reação do calcom a água acontece uma mudança de temperatura, através do contato do hidróxido de magnésio com o torna sol vermelho observar seu resultado, observar a mudança térmica do dicromato de amônio e propanona e a mudança de cor do NoH após acrescentar acido clorídrico e indicador universal.
Material:
Béquer (100 ml)
Espátula metálica
Papel tornassol
Termômetro
Tubo de ensaio (15x150 mm)
Tubo deensaio (2 ml)

Reagentes (substancias utilizada):
Ácido clorídrico
Água destilada
Alíquota de óleo vegetal
Cal virgem
Cobre
Dicromato de amônio
Hidróxido de magnésio
Indicador universal
Propanona
Sódio metálico
Solução fenolftaleína
Zinco

Procedimento Experimental:
1º acido clorídrico com zinco reagente com cobre não reagente.
2º sódio metálico com água e fenolftaleína fica rosasendo uma base.
3º colocar água na cal e coloca o termômetro e ele esquenta variando nos 35º graus tornando-se uma base
Fenolftaleína → misturando com cal e agua fica rosa
Mg(OH)2→ leite de magnésia são bases
4º Pega o torna sol na cor vermelha ele quando em contato com o hidróxido de magnésio fica azul resultando em uma base.
5º Pó laranja→ dicromato de amônio endotérmico ele esfria ovidro.
6º propanona ou acetona com agua destilada vira exotérmica por que esquenta, miscíveis. E sem a água endotérmica.
7º Solução NOH e coloca fenolftaleína 24º saída
Acido clorídrico→ 3 mol coloca pingando no frasco 4 gotas ele volta ao normal a cor era rosa e volta a ficar transparente aumentando 1º grau. Reação de neutralização reage a base NoH+Hcl→ Nacl+H2O
8º mistura NaoH com 3 gotas deacido clorídrico e 1 gota de fenolftaleína e na cor leitosa o PH dele é de 8 a 10.
9º 4 gotas de acido clorídrico e 1 gota de indicador universal fica vermelho.

Conclusão
Nossa bancada após observar os metais e vendo que quanto maior a sua reatividade é pouco nobre como no caso do zinco em nossa experiência, no sódio metálico em contato com a água ele se transforma numa base isso explica suacoloração avermelhada após ser adicionado fenolftaleína, o mesmo acontece no caso do cal torna-se uma base. Observamos também a mudança de temperatura da propanona, e concluímos que tal após ser adicionada água destilada torna-se exotérmica e o dicromato de amônia que após ser esquentado a uma alta temperatura libera um gás básico. Isso e mais, nos faz chegar a conclusão que os sais e os óxidossão muito utilizados por milhões de pessoas tanto domesticamente, industrialmente, na manutenção de equilíbrio orgânico e etc. Sendo importante ate pro nosso próprio organismo que necessita de sais e com a falta pode ate causar sérios prejuízos a saúde. Então finalizando eles são muito importante sabendo usa-los na forma correta.

Atividades Complementares
1º justificar a reatividade dos Metais.Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétronspara um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au

Maior reatividade, Menor nobreza

2ºPropriedades tensoativas dos sabões
Para compreender como atua o sabão, é necessário conhecer o conceito.
De tensão superficial, uma propriedade dos líquidos que se relaciona intimamente
com as forças de atração e...
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