Relatorio de quimica

Introdução
A cinética química é um ramo da ciência que estuda a velocidade da reação e os fatores que as influenciam. Dentre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação incluem-se:
- Concentração de reagentes (Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a probabilidade de haver colisões efetivas entre as moléculas. Logo, a velocidade na qual formam-se produtos é maior.)
- Temperatura (Quanto maio a temperatura em uma reação química, maior a energia cinética das moléculas. Assim, há maior probabilidade de correrem colisões efetivas e consequentemente maior a velocidade da reação.)
- Natureza dos Reagentes (Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade de uma reação. Assim, isso justifica a diferença da velocidade de uma reação em que os reagentes estão em estado sólido, líquido e gasoso.)
- Catalisadores (Os catalisadores geram um caminho alternativo para a reação de menor energia de ativação. Em uma etapa inicial ele é consumido e em uma etapa posterior ele é liberado (regenerado). Assim, algumas pessoas tiram a conclusão de que os catalisadores não participam da reação, mas na verdade eles são consumidos e liberados posteriormente.)
Existem também dois fatores que influenciam para que duas moléculas colidam e reajam entre si. Esta é a teoria da colisão, na qual a velocidade é controlada por dois fatores. São eles:
- O número de moléculas reagentes na unidade de tempo
- A fração de colisões eficazes que levam à transformação química
Estes dois fatores influenciam diretamente na velocidade da reação.
A Energia de Ativação é a energia mínima necessária para fornecer aos reagentes para que a reação dê o seu passo inicial e comece.

Objetivo
O objetivo dos experimentos são analisar os efeitos da concentração de reagentes e da temperatura na velocidade de uma reação.
Procedimentos
Procedimento 1:
Efeito da Concentração na reação: 2IO3- + 5HSO3- + 2H+ → I2 + 5HSO4- + H2O
Em um suporte para tubos de ensaio, enumerou-se 5