Relatorio de condutividae

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TITULO

Condutividade elétrica de compostos iônicos e moleculares

Resumo
Nesse relatório contem os resultados da aula experimental sobre condutividade elétrica de compostos iônicos e moleculares. Dentre os resultados, foi verificado que alguns sólidos, quando se dissolvem, podem conduzir eletricidade.
Introdução
O ponto de fusão (PF) de um composto é a temperatura na qual este compostono estado sólido se transforma em líquido. O ponto de fusão está relacionado com as interações entre partículas (átomos, íons e moléculas). Compostos que possuem fortes interações entre partículas, terão maiores pontos de fusão.
Para que haja condução de corrente elétrica é necessária à presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quandoos elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.

Objetivo
Estudar alguns compostos iônicos e moleculares por meio de suas propriedades: polaridade, ponto de fusão e condução de corrente elétrica.
Parte experimental.
A primeira parte do experimento sobre ponto de fusão foi colocado aproximadamente 1grama de sacarose (açúcar) em um tubo de ensaio, e em sequencia, por meio do bico de Bunsen, foi aquecido. Foi observado o tempo necessário até que a sacarose se fundiu.
Na segunda parte do experimento, foi colocado aproximadamente 1 grama de cloreto de sódio (sal de cozinha) em um cadinho de porcelana, foi aquecido, também por meio do bico de bunsen, mas não em contato direto com a chama e foiobservado o que aconteceu.
No experimento sobre condutividade elétrica, foram imergidas pontas desencapadas dos fios de um aparelho para verificar a condutividade (ligado a corrente elétrica) em varias substancias sendo elas: água destilada, solução aquosa de H Cl 1 M, água +álcool, sacarose solida, solução de sacarose, cloreto de sódio solido, e solução de cloreto de sódio, e foi verificado se alâmpada acendia ou não.
Resultados:
Na primeira parte do experimento sobre o ponto de fusão, foi observado que a sacarose levou 14 seg. para se fundir.
Na segunda parte do experimento, foi observado que o cloreto de sódio não se fundiu.
No segundo experimento, foram observados os dados representados na tabela1:
Substancias | Acende | Não acende | Justificativa |
Água destilada | X | |Baixa quantidade de íons |
Solução aquosa de H Cl 1 M | X | | Gerou íons H+ e Cl- |
Água + Álcool | | X | Não liberou íons na solução |
Sacarose sólida | | X | É um composto molecular |
Solução de Sacarose | | X | Não possui íons |
Cloreto de sódio solido | | X | Não tem como ocorrer à dissociação dos íons |
Solução de cloreto de sódio | X || Em contato com a água ouve a dissociação dos íons Na+ e Cl- |
Tabela 1: Resustados dos testes de condutividade elétrica com diferentes substâncias.
Discussão:
No experimento sobre o ponto de fusão, foi verificado que o êxito foi obtido, em 14 seg. o açúcar se fundiu, pois é um elemento de baixo ponto de fusão.
Ainda neste experimento foi observado que o NaCl tem alto ponto de Fusão, em 5min. Não sofreu nenhuma alteração visível a olho nu.
No experimento sobre condutividade elétrica,foi verificado que a lâmpada acedia apenas nas substancias que liberavam íons, justificando assim o fato de o cloreto de sódio solido não ter acendido a lâmpada.

Conclusão:
Na primeira parte do experimento sobre ponto de fusão, foi concluído que a sacarose tem baixo ponto de fusão pois emapenas 14 seg. se fundiu.
Na segunda parte do experimento, foi concluído que o cloreto de sódio não se fundiu, por ter alto ponto de fusão, e por ser hidroscópico, ou seja, absorve água do ambiente, pode ter perdido água nesse aquecimento.
No segundo experimento, conclui-se que de maneira geral, para haver condução de corrente elétrica o composto deve formar ou apenas separar íons quando em...
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