Relatorio cinetica quimica

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CENTRO UNIVERSITARIO DE BELO HORIZONTE – UNIBH

RELATÓRIO
PROCESSOS FÍSICOS E QUÍMICOS

ISABELA AURORA
LARISSA PACHECO
MARA AMARAL
PEDRO ARAÚJO
RAIANY ARAÚJO

BELO HORIZONTE
2012Sumário

Introdução_____________________________________________ 1

Objetivo_______________________________________________ 1

Material _______________________________________________ 1Reagente______________________________________________ 1

Parte experimental (preenchimento de tubos) ________________ 2

Parte experimental (reação de turvação) ____________________ 3Conclusão _____________________________________________ 4

INTRODUÇÃO
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.
Umdos fatores que influenciam na velocidade (v) das reações químicas é a concentração dos reagentes [R] e pode-se estabelecer uma equação matemática relacionando as duas grandezas:
v [R] v = k.[R] ondek = constante, específica para cada reação.
Quanto maior  a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. 
Existem ainda outras variáveis que influenciam na variedade davelocidade, dentre elas: a Superfície de contato (quanto maior a superfície maior a velocidade). A Pressão, a temperatura e presença de agentes catalisadores.

OBJETIVOS
Verificar a influência daconcentração na velocidade da reação.

MATERIAIS
Pipeta volumétrica
Pipetador
Béquer
Tubo de ensaio

REAGENTES
H2SO4 (Ácido sulfúrico)
H2O
Na2S2O3

PROCEDIMENTOS E RESULTADOS
Pegou se e numerou 4tubos de ensaios limpos, utilizando a pipeta adicionou se 4 mL de solução de ácido sulfúrico, posteriormente, realizou se uma solução aquosa de 6 ml Na2S2O3, mostrado na seguinte tabela:

Depois deseparado em cada tubo de ensaio as soluções de ácido sulfúrico e de Na2S2O3 aquoso, iniciou se a prática onde adicionou se o tubo 1 de 4 mL de acido sulfúrico com a solução Na2S2O3 aquoso,após...
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