Relatorio cinetica quimica

CENTRO UNIVERSITARIO DE BELO HORIZONTE – UNIBH

RELATÓRIO
PROCESSOS FÍSICOS E QUÍMICOS

ISABELA AURORA
LARISSA PACHECO
MARA AMARAL
PEDRO ARAÚJO
RAIANY ARAÚJO

BELO HORIZONTE 2012

Sumário

Introdução_____________________________________________ 1

Objetivo_______________________________________________ 1

Material _______________________________________________ 1

Reagente______________________________________________ 1

Parte experimental (preenchimento de tubos) ________________ 2

Parte experimental (reação de turvação) ____________________ 3

Conclusão _____________________________________________ 4

INTRODUÇÃO
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.
Um dos fatores que influenciam na velocidade (v) das reações químicas é a concentração dos reagentes [R] e pode-se estabelecer uma equação matemática relacionando as duas grandezas: v [R] v = k.[R] onde k = constante, específica para cada reação.
Quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
Existem ainda outras variáveis que influenciam na variedade da velocidade, dentre elas: a Superfície de contato (quanto maior a superfície maior a velocidade). A Pressão, a temperatura e presença de agentes catalisadores.

OBJETIVOS
Verificar a influência da concentração na velocidade da reação.

MATERIAIS
Pipeta volumétrica
Pipetador
Béquer
Tubo de ensaio

REAGENTES
H2SO4 (Ácido sulfúrico)
H2O
Na2S2O3

PROCEDIMENTOS E RESULTADOS
Pegou se e numerou 4 tubos de ensaios limpos, utilizando a pipeta adicionou se 4 mL de solução de ácido sulfúrico, posteriormente, realizou se uma solução aquosa de 6 ml Na2S2O3, mostrado na seguinte tabela:

Depois de separado em cada tubo de ensaio as soluções de ácido sulfúrico e de Na2S2O3 aquoso, iniciou se a prática onde adicionou se o tubo 1 de 4 mL de acido sulfúrico com a solução Na2S2O3 aquoso,após a mistura de