Relatorio Calorimetria

UNIFESP - São José dos Campos
Instituto de Ciência e Tecnologia

Calorimetria

Prof. Fernando Henrique Cristovan
Prof. Anderson Garbuglio de Oliveira

Grupo:
Paulo
Cassíus

Introdução
Nesta experiência veremos princípios da calorimetria sendo postos em prática. O experimento consiste na análise de duas reações exotérmicas (que liberam calor) sendo a primeira uma reação química: combustão dada pela seguinte equação:
1 C25H52 + 38 O2 -> 25 CO2 + 26 H2O , e a segunda física: solidificação, que ocorrem em um mesmo tipo de objeto: uma vela comum de parafina.
A calorimetria é a ciência que estuda o calor, ou seja, as relações de troca de energia térmica entre os corpos. O calor pode ser dividido entre sensível e latente, sendo que a diferença entre eles é que o sensível resulta em variação de temperatura e o latente em mudança de estado físico (à temperatura constante). Para esse experimento daremos atenção ao calor sensível, uma vez que o objetivo gira em torno de analisar qual das reações possui um melhor rendimento energético.
Dessa forma, nosso estudo irá envolver análises e observações sobre a relação entre variações de massa e temperatura nessas duas reações, uma de solidificação e outra de combustão, sobre dois sistemas respectivos com água destilada que servirão como calorímetros. Para determinar o calor liberado pela vela usaremos a fórmula do calor sensível segundo a calorimetria: (Q = m.c. ΔT). Aonde iremos determinar a quantidade de calor (Q) absorvida pelo corpo de massa (m), constituído por determinada substância de calor específico (c) quando sofre variação de temperatura (ΔT). Sendo o calor especifico (c) a quantidade de calor necessária para variar uma unidade de temperatura na unidade de massa dada, no caso em gramas.
Também contaremos com uma relação sobre a energia interna aonde temos que a soma de todo o calor presente em um sistema tem que resultar em zero (ou próximo de zero) tendo em vista que, segundo a