relatorio calorimetria

Pre relatório de fisica Determinação de capacidade calorifica

Universidade Federal do Mato Grosso do Sul 30 de abril de 2015

Alunos:

-> Eduardo Lino Pedroso
->Gabriel Cenciarelli
->Vinicius Faria
->Vinicius kenzo

Professor:Samuel Leite de Oliveira

Introdução Quando se trata de calorimetria ha alguns termos que deve-se ter bem claro em mente, são eles calorímetro, capacidade térmica, calor especifico.
Calorímetro:É um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante à garrafa térmica (fig. 2.3). No calorímetro, utilizado para estes experimentos, o vaso interno é uma lata de alumínio de refrigerante, para eliminar a propagação do calor por radiação e um recipiente de isopor para eliminar a propagação do calor por condução.
Capacidade Termica:fornecendo a mesma quantidade de calor para uma massa m de água e para outra massa três vezes maior de água, 3 m, observa-se experimentalmente que para que tenham a mesma variação de temperatura é necessário fornecer uma quantidade de calor três vezes maior para a de massa 3 m que para a de massa m. Temos, portanto, que a quantidade de calor é diretamente proporcional à variação de temperatura. A constante de proporcionalidade é denominada capacidade térmica.

Notação: C ⇒ Capacidade térmica
Q=C∆T 
C=Q/ ∆T Calor especifico:Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica. A unidade no SI é J/(kg.K) (joule por quilograma e por kelvin). Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/(g.ºC) (caloria por grama e por grau celsius).
Notação: c ⇒ calor específico
Introduzindo a constante de proporcionalidade c, obtém-se a equação fundamental da calorimetria: Q=mc T (2.2) c=Q/m T

Equilíbrio térmico: a quantidade de energia térmica transferida da substância de maior temperatura