Relatorio acido base

IDENTIFICAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES
SALVADOR, BAHIA, BRASIL2012
IDENTIFICAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES
SALVADOR, BAHIA, BRASIL2012
OBJETIVO
Identificar soluções ácidas e básicas através do uso de indicadores.
Em laboratório, realizar experimentos, nos quais seja possível reconhecer as características dos ácidos e das bases.
INTRODUÇÃO
Nos primórdios da química, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo ou “ácido” e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas, por exemplo, o tornassol. As bases eram substâncias que reagiam com os ácidos formando sais. As reações em solução eram efetuadas quase que exclusivamente em água. Em 1884, Arrhenius sugeriu que a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a auto-ionização da água: H2O ↔ H+ e OH-
Substâncias que produziam H+ foram denominadas ácidos e aquelas que produziam OH- foram denominadas bases. A reação de neutralização consiste na reação entre um ácido e uma base formando um sal e água. As Soluções ácidas e básicas apresentam em comum a propriedade de conduzir corrente elétrica em solução aquosa devido à liberação de íons e é devido a este fato que os ácidos e as bases possuem também a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores ácido-base. Esses indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado a uma solução indica se ela é ácida ou básica variando a cor de acordo com seu pH. Uma escala de pH utiliza valores para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância, valores que variam entre 0 e 14, sendo 7 o valor médio, correspondendo a soluções neutras, os valores superiores ao 7 são soluções consideradas básicas e os valores inferiores ao 7, serão as soluções ácidas.
Geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido a uma alteração em sua configuração eletrônica, e os indicadores