Relatorio 1 de quimica

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Engenharia Civil

André Carlos

Quimica Geral

Objectivos
* Determinar o calor desenvolvido em alguns processos
* Calcular a variação da entalpia em processos e comprovar o carácterextensico e de função do estado da entalpia

Resumo teórico
De acordo com a lei de Hess, o calor desenvolvido (Q) num processo à pressao constante e a variação de entalpia é o mesmo quer o processoocorra directamente numa só etapa, quer em várias.

Para calcular o calor libertado em cada processo deve ser medida a variação de temperatura dT que é a diferença de temperaturas final e inicial emcada experiencia. Calcula-se através da seguinte fórmula:
Q=m*c*dT ou
dH= m*c*T

Material Usado
* Espátula
* Termómetro
* Rolha de Borracha
* Balança
* Copo de Erlenmeyer* Vidro de Relógio
* Proveta Graduada
Reagentes
* NaOH sólido: 1,6g
* Solução de NaOH: 0,5 mol/l
* Solução de HCl: 1 mol/l e 0,5 mol/l

Experiência 1
Reacção 1:NaOHs+H2ONa++OH-(aq)
Procedimentos
1. Deitou-se num copo de Erlenmeyer de 200ml, 80ml de agua destilada com uma proveta
2. Introduziu-se um termómetro na água e fez-se a leitura da temperatura inicial.
3.Pesou-se 1,9g de NaOH, e rapidamente colocou-se no Erlenmeyer onde se mediu a temperatura a cada minuto até atingir a estabilidade. Os resultados foram registados numa tabela.
Experiência 2
Reacção2: NaOHs+HClNaCl(aq)+H2O
1. Deitou-se num copo de Erlenmeyer de 200ml, 80ml de ácido clorídrico á 0,5M com uma proveta
2. Introduziu-se um termómetro na água e fez-se a leitura da temperaturainicial.
3. Pesou-se 1,9g de NaOH, e rapidamente colocou-se no Erlenmeyer onde se mediu a temperatura a cada minuto até atingir a estabilidade. Os resultados foram registados numa tabela.Experiencia 3
NaOHs+HClNaCl(aq)+H2O
1. Deitou-se num copo de Erlenmeyer de 200ml, 40ml HCl a 1M com uma proveta
2. Introduziu-se um termómetro na água e fez-se a leitura da temperatura inicial....
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