Relat Rio N 6 Qu Mica

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

BIANCA LYRIO DE OLIVEIRA
LETICIA APARECIDA DA SILVA DE OLIVEIRA
MAYARA NASCIMENTO SANTOS
RAIANE PRATES DE JESUS
RAILANE PRATES DE JESUS

Prática nº 6 (30/03/15)
ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO BASE

Disciplina: Química Geral e Inorgânica

VILA VELHA
MARÇO - 2015

BIANCA LYRIO DE OLIVEIRA
LETICIA APARECIDA DA SILVA DE OLIVEIRA
MAYARA NASCIMENTO SANTOS
RAIANE PRATES DE JESUS
RAILANE PRATES DE JESUS

ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÁCIDO BASE

Relatório do Curso de Graduação em Ciências Biológicas apresentado ao Centro Universitário Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Geral e Inorgânica sob orientação da Professora Zilma Maria A. Cruz

VILA VELHA
MARÇO – 2015

I. Introdução

Ácidos fracos e fortes

O ácido fraco está muito pouco ionizado, originando, no equilíbrio, uma pequena concentração de íons e uma grande quantidade de moléculas do ácido não-ionizado. Por isso, ele é um eletrólito fraco e sua constante de ionização é pequena.
Já o ácido forte está muito ionizado e a quase-totalidade de suas moléculas se transforma em íons. Por isso, ele é um eletrólito forte e sua constante de ionização é elevada.

Soluções de ácidos e bases fortes
Nas soluções ácidas o íon predominante característico é o H+. Assim, devemos conhecer sua concentração em mol/L para em seguida determinar o pH da solução. Nas soluções básicas o íon predominante característico é o OH–. Assim, devemos determinar sua concentração em mol/L e, em seguida, o pOH da solução.

Escala de pH

O pH (potencial hidrogeniônico) é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H-). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores entre 0 e 7 são considerados ácidos , quanto mais próximo de 0 mais ácida é a solução), o pH = 7 é neutro e valores de 7 a 14, básicos ou alcalinos.