Rel 3

4. Resultados e discussão

4.1. Procedimento 1: teste de reatividade dos metais alcalinos-terrosos.

(a) O elemento Mg apresenta um valor intermediário de E0 (Mg2+ / Mg -2,37) e por este motivo não reage com água fria, mas é capaz de decompor água quente:
Mg(s) + H2O(l) ∆ Mg(OH)2(s) + H2(g) [1]
Ou
Mg + H2O  MgO + H2(g) [1]
O Mg forma uma camada protetora de óxido, dessa forma, apesar do seu potencial de redução favorável, não reage facilmente a não ser que esta camada protetora seja removida através de amalgamação com mercúrio. Este comportamento se assemelha bastante ao alumínio, que também forma uma camada de oxido protegendo a superfície do metal. Devido à reação ser muito lenta não foi observado o desprendimento de gás. [1]
Como a concentração de Mg(OH)2 é muito baixa, visto que apenas uma pequena parte do magnésio metálico reage, devido a reação ocorrer de forma lenta, não é possível observar a formação do precipitado.
Apesar de não ser observada nenhuma mudança no sistema, ou seja, as aparas de magnésio não se dissolveram completamente na agua, é possível afirmar que ocorreu a formação de hidróxido, e, portanto a ocorrência da reação, através dos valores de pH medidos.
Para a água pura encontrou-se o valor de pH igual a 6. Para a solução contendo Mg o valor de pH medido no pHmetro foi de 10,67 e com o papel indicador o valor encontrado foi de 7. Esses valores indicam uma solução bastante básica, evidenciando a formação do hidróxido de Magnésio. Ao adicionar fenolftaleína, a solução apresentou uma coloração rosa, típica de soluções básicas com este indicador.
Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso.
Quando adicionada a uma solução incolor ,esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. A solução de fenolftaleína em um meio ácido fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro