recristalização

INTRODUÇÃO PARTE I
Os compostos orgânicos nem sem sempre se encontram totalmente puros sejam eles obtidos através de extrações ou sínteses, então para a utilização destes é necessário uma purificação. Existem diversos métodos de purificação como cromatografia, extração, destilação e recristalização. A recristalização é o método mais utilizado nos sólidos orgânicos. Neste método o sólido impuro passará pelo processo de fusão chegando próximo ao seu ponto de ebulição e depois resfriado se cristalizando novamente; mas para ser feito esse processo é preciso escolher um solvente em que o sólido se dissolva mais á quente do que á frio, pois se elevando a temperatura será obtida uma diferença de solubilidade entre as impurezas e o composto, e assim na medida em que a temperatura se eleva, estas vão se solubilizar e ficarão junto com a solução. No entanto, “a etapa mais importante no processo de recristalização é a escolha do solvente. Um bom solvente não deve reagir com o soluto; deve solubilizar o soluto à temperatura elevada; deve solubilizar muito pouco o soluto a temperaturas baixas; deve ser facilmente removível dos cristais isolados; baixo ponto de ebulição inferior a 130°deve ter alto poder de dissolução para as impurezas á baixa temperatura; deve ter baixo custo e possuir baixa toxicidade, além de não ser inflamável”¹ Mas para se obter uma boa purificação deve se levar em conta as propriedades físicas do sólido, como: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade,além das interações intermoleculares tanto do solvente, do soluto, quanto do soluto-solvente. Tomando como exemplo o ácido benzóico que tem estrutura química C6H5COOH proveniente do benzeno com um grupo de ácido carboxílico (-COOH). É este grupo de ácido carboxílico que com o aquecimento do sistema dá ao ácido benzóico a sua medida de solubilidade em água,pois com o aumento da temperatura do sistema as ligações intermoleculares entre as cadeias de carbono enfraqueçam, fazendo com que a água