Recristalização

COLÉGIO SAGRADO CORAÇÃO DE JESUS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
PROFESSOR: ALCIDES

RECRISTALIZAÇÃO
Herus Ramon Carvalho da Costa 1°A – N° 13

Teresina, 27 de agosto de 20012 1. RESUMO

Utilizou-se o ácido benzoico e o enxofre para mostrar suas diferentes solubilidades em água quente e, observou-se a cristalização desse ácido, mostrando, assim, sua solubilidade nesse tipo de água e essa vantagem para o processo da separação dessas duas substâncias por meio da recristalização.

2. INTRODUÇÃO

O método mais utilizado para a purificação de sólidos orgânicos é a recristalização. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente e deixando cristalizar, se separando da solução. A medida que se formam cristais, outros compostos envolvidos (impurezas) na solução são excluídos da estrutura cristalina e o composto pesquisado pode ser obtido na forma pura.
Nesse processo ocorre uma etapa muito importante: a cristalização. Na cristalização ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, o que resulta no composto puro. Por esta razão, normalmente se consegue um sólido a partir de uma solução, que em seguida deve ser cristalizado e recristalizado, no processo de purificação. O processo de recristalização tem por base a propriedade que muitos compostos variam, a solubilidade em função da temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido também aumenta.
Graças à diferença de solubilidade é que existem várias técnicas de separação de substâncias e a recristalização é uma delas. Dessa forma, a recristalização consiste em dissolver a substância a ser purificada em um solvente em ebulição. Mas para isso, deve-se atentar para um fato indispensável a esta técnica: o soluto precisa ser mais solúvel no solvente em um meio mais quente do que frio. Para isso, deve se consultar as tabelas de solubilidade dos compostos estudados.
Geralmente as impurezas se encontram em pequena quantidade e podem ser posteriormente adsorvidas com