Reações quimicas

Resumo
Foram realizados esses experimentos para que pudesse ser estudada a decomposição térmica do KHCO3 onde foram estudadas as duas partes dos experimentos e através delas pode se determinar a estequiometria da reação da reação de decomposição térmica do bicarbonato de potássio. Na parte um do experimento com base variação da massa gerada através da balança analítica pode ser realizado a estequiometria da reação. Na parte dois foi aquecido o bicarbonato de potássio em um sistema fechado, onde o tubo de ensaio A contendo bicarbonato de potássio liberou um gás devido ao aquecimento e através do sistema fechado o tubo de ensaio B com a água barita começo a borbulhar devido ao sistema. Onde ocorreu a reação e acabou formando um precipitado com uma coloração branca.

Introdução e Objetivo

A decomposição térmica é definida como uma reação química onde uma substancia química se decompõe em pelo menos duas substancias químicas quando aquecidas. A reação é usualmente endotérmica, ou seja, absorve energia na forma de calor, já que é requerido para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. A temperatura de decomposição de uma substância é a temperatura na qual a substância decompõe-se em menores moléculas de outras substâncias ou em seus átomos constituintes. [1]
Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-. Quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. [2]
O bicarbonato de potássio é uma substancia salina, cristalina, na forma de um pó macio quando finalmente pulverizado, de incolor branca, inodora, levemente básica. A decomposição desta substancia ocorre entre 100ºC e 120º C em carbonato de potássio (k2CO3), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), o que é útil na sua aplicação como extintor de chamas, devido à liberação de dióxido de carbono e água. [3] A estequiometria é a