REAÇÕES IÔNICAS

Sumário

1. Introdução ............................................................. 3

2. Objetivo .............................................................. 6

3. Equipamentos .............................................................. 7

4. Materiais .............................................................. 7

5. Procedimento .............................................................. 8
5.1 Tabela de reagente por ordem ..........................................9
5.2 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8
5.3 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8
5.4 Termo Insolúvel e Solúvel .............................................. 11

6 Conclusão .............................................................. 13

7 Referências .............................................................. 14

1. Introdução
A equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.
Quando misturamos o ácido clorídrico (HCℓ) e hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação de neutralização que pode ser representada pela seguinte equação química:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H+(aq) e Cℓ-(aq), e a base liberou os íons Na+(aq) e OH-(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água.
Essa reação pode então ser representada por uma equação iônica:
H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) ou H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) + H2O(ℓ)

Podemos escrever também a equação iônica de forma mais reduzida. Por exemplo, na reação que estamos considerando, os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq) são chamados de íons espectadores e, por isso, podem ser desconsiderados numa