Reações iônicas

Reações Iônicas
(Laboratório)
Química Inorgânica
2° Semestre 2011
Santos - SP

Data de Entrega: 14/09/2012
Prof° Sérgio Ferreira
Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro
Turma: 6ª Feira

Aaron Teles Galeano R.A: 105251
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422
Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393
Introdução
Um dos métodos de se obter uma substância a partir de um rearranjo eletrônico de dois compostos diferentes é através das reações químicas. Existem diversos fatores que fazem com que uma reação química aconteça, entre estes sendo a temperatura, o estado físico, estado químico, pressão entre outros fatores.

Para compreendermos melhor essa distribuição eletrônica que acontece entre os elementos eles, são classificados em duas categorias. Os elementos eletropositivos que possuem uma facilidade de perder elétrons, ou seja, geralmente apresentam polos positivos e os elementos eletronegativos que possuem uma aptidão de receber elétrons exibindo, na maioria das vezes, polos negativos. Quando os elementos são colocados para trocar íons eles formam ligações que são classificadas em três tipos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. Essas ligações geram reações que são classificados como reações iônicas, reações metálicas e reações covalentes.

O fenômeno da reação iônica acontece quando elementos eletropositivos reagem com elementos eletronegativos, fazendo com que se crie uma substância com uma configuração eletrônica mais estável. O sódio e o cloro são exemplos desse acontecimento, onde, o sódio tem um elétron na sua ultima camada o que facilita a perda deste, enquanto o cloro tem sete elétrons na sua ultima camada tendo assim uma capacidade maior de receber elétrons. Quando estes reagem, o sódio doa seu elétron para o cloro formando um composto iônico estável.

Essas reações só acontecem com metais e