Reações de oxirredução

Reações de oxirredução

Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Exemplo:
Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon
2+

Cu

dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn (s)) nessa solução, com o

passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco.
Portanto, a reação que ocorre nesse caso é a seguinte:
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) ou Zn(s) + Cu

2+

2-

(aq)

+ SO4

(aq)

→ Cu(s) + Zn

2+

2-

(aq)

+ SO4

(aq)

ou ainda
Zn(s) + Cu

2+
(aq)

→ Cu(s) + Zn

2+
(aq)

Observe que houve uma transferência de elétrons do zinco para o cobre. Analisando isoladamente a transformação que ocorreu em cada um desses elementos, temos:


Zn(s) → Zn

2+
(aq)

O zinco perdeu 2 elétrons passando de zinc o metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.


Cu



Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, passando de cátion cobre II

2+
(aq)

→ Cu(s)

para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução.


Isso explica as duas mudanças observa das, pois a solução ficou incolor porque os íons cobre se transformaram em cobre metálico, que se depositaram na placa de zinco.



Visto que houve uma perda e um ganho de elétrons simultâneos, essa reação é um exemplo de reação de oxirredução, e por meio del a podemos estabelecer os seguintes conceitos que se repetem para todas as outras reações desse tipo:

Oxidação:
- Perda de elétrons;
- O número de oxidação do elemento aumenta ( pois ele perde elétrons).

Redução:
- Ganho de elétrons;
- O número de oxidação do elemento diminui ( pois ele ganha elétrons).

O metal mais reativo sofre a oxidação, assim, no exemplo