Reatividade dos metais

INTRODUÇÃO
Os Metais Os metais constituem o grupo de elementos mais numerosos que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio (Hg) que é encontrado na forma líquida. São brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade, se comparados com os demais elementos, e apresentam alta resistência térmica e mecânica. Uma característica dos metais é o fato de terem um número pequeno de elétrons no último nível energético, e também a baixa força de atração que o núcleo exerce sobre esses elétrons, facilitando a doação dos mesmos.
Reatividade dos Metais Pode-se chamar de reatividade de um metal a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reação de deslocamento. As reações de deslocamento, nas quais um elemento A desloca um elemento B, pode ser previstas segundo a série eletroquímica. A série eletroquímica dos metais, escala de nobreza ou fila de reatividade química coloca os elementos em ordem decrescente de reatividade, e em ordem crescente de nobreza. Quanto mais nobre é o elemento, menos reativo ele é, e vice-versa. Assim, metais nobres como o ouro (Au), a prata (Ag) e a platina (Pt), dificilmente são atacados por substâncias químicas. O magnésio desloca o zinco porque é mais reativo do que ele, ou seja, o magnésio vem antes do zinco na fila de reatividade. A Reação Zn | MgSO4 não ocorre porque o Zn, sendo menos reativo que o Mg, não o desloca de seus compostos. Os metais mais nobres (menos reativo) que o hidrogênio não são deslocados por ele, portanto não reagem com ácidos. OBJETIVO

Comparar a reatividade de diferentes substâncias relacionando a reatividade com sua posição na tabela periódica

MATERIAIS

• Tubo de ensaio;
• Estante para tubo de ensaio;
• Espátulas;

REAGENTES
• HCl 3 mol/L;
• H2SO43 mol/L;
• Magnésio;
• Alumínio;
• Zinco;
• Ferro;
• Estanho;
• Cobre.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Pegou-se 12 tubos de ensaio e identificou-os com números de