Raletorio quimica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIFAE
Optativa II – Química Laboratorial

HIDRÓLISE
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
ACIDEZ DO LEITE

Guilherme Brauhardt
Hiromi Rodrigues
Renan Furiatti 
Stefanie Ferronato

Curitiba
2012
INTRODUÇÃO

No relatório apresentado serão discutidas duas práticas de laboratório.
A primeira é referente à hidrólise salina, que é um processo em que íons provenientes de umsal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo desses ions a solução assume diferentes valores de pH. A decomposição de um cátion (H+) caracteriza as soluções ácidas, com pH na faixa de 0 (zero) a 7 (sete). A decomposição de um ânion (OH-) dá origem a soluções básicas, com pH entre 7 (sete) a 14(quatorze). Quando apenas os íons positivos do sal participam da reação de hidrólise, capturam íons OH- da água e liberam íons H+, tornando o meio ácido. Quando apenas os íons negativos participam da hidrólise, capturam os íons H+ da água e liberam íons OH-, tornando o meio básico. Quando os íons positivos e negativos participam da reação, os íons positivos capturam íons OH- e os íons negativoscapturam íons H+ da água tornando o meio ácido, básico ou neutro dependendo do ácido fraco e da base fraca formados.
A segunda é referente à padronização de solução de HCl e NaOH, e em seguida determinar os índices de acidez do leite. A acidez do leite é expressa em “graus dornic”.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes
Para realização dos experimentos foram utilizados os seguintesmateriais:
·         Vidraria de Laboratório
·         Balança de Precisão
·         Fenolftaleína (solução alcoólica)
·         Água Deionizada
·         NaOH (hidróxido de sódio)
·         Leite Integral
·         HCl (ácido clorídrico)
·         [C6H4(COOH)(COOK)] (ftalato ácido de potássio)

Procedimento

Preparo solução de NaOH e HCl 0.1mol/L
Para o preparo de solução de NaOH 0,1mol/L foi pesado 2,1g de NaOH em pastilhas em um béquer de 100ml e então dissolvida com água destilada. A solução foi tranferida para um balão volumétrico de 500 ml e o volume foi completado até o menisco. Para a solução de HCl 0,1 mol/L foi tranferido 4,14 ml de ácido clorídrico concentrado, com o auxílio de uma pipeta graduada de 5 ml, para um balão volumétrico de 500 ml, contendo aproximadamente100ml de água destilada. Completando então o volume de 500ml com água destilada.

Análises Qualitativas

Foram preparadas soluções dos sais relacionados abaixo para a medição do pH de cada uma.
* Ácido Clorídrico - HCl (solução preparada anteriormente)
* Hidróxido de Sódio - NaOH (solução preparada anteriormente)
* Carbonato de Sódio - Na2CO3
* Bicarbonato de Sódio - NaHCO3* Acetato de Sódio - C2H3NaO2 * 3H2O
* Acetato de Amônio - C2H7NO2
* Oxalato de Sódio - (COOHNa)2
* Cloreto de Amônio - NH4Cl
* Cloreto de Sódio - NaCl

Para o preparo das soluções, foi necessário realizar o cálculo da massa necessária de cada sal para obter a concentração de 1mol/L, através da equação a seguir:

(Eq. 1)

Onde :
: molaridade (mol/L), m: massa (g),M: Massa Molar, V: Volume (L)
Com o auxílio de um papel universal foi medido o pH das soluções preparadas.

Padronização de Soluções

1) Padronização da Soluções de NaOH 0,1 mol/L

Foram preparadas amostras contendo 0,600; 0,650 e 0,700g de ftalato ácido de potássio [C6H4(COOH)(COOK)], se co em estufa por 1-2 horas a 110C. O Ftalato de casa pesagem foi tranferido para elenmeyers de 250ml, onde foi adicionado 25 ml de água destilada. Cada amostra foi agitada cuidadosamente até a dissolução total e após foi adicionado uma gota de fenolftaleina.
A bureta de 50 ml foi enchida com a solução de NaOH e titulou-se cada amostra lentamente até o aparecimento de uma leve coloração rosada que persistiu por aproximadamente 30 segundos, que foi o ponto final da titulação.
Através do...
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