Ralatorios

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia-UESB
Departamento de Química e Exatas-DQE
Curso Farmácia

Obtenção dos espectros de absorção para as espécies Co (II) e Mn(VII)

Relatório apresentado a professora Regina Terumi Yamaki, ministrante da disciplina prática de Química Analítica, para fins avaliativos da I unidade do curso de Farmácia.

Rafaella Valete Nunes Paiva

Jequié-BA
Junho /2012

| Questionário 1) Apresentar os espectros de absorção (gráfico abs x λs) para o Co (II) e Mn (VII). Utilize o programa Excel para construção dos gráficos. 2) Quais são os comprimentos de onda máximos de absorção para as duas espécies? Compare os resultados obtidos com os apresentados na literatura. 3) Por que um composto cujo λ de absorção máxima está na região do verde (caso do íon permanganato) apresenta coloração de púrpura? 4) Por que é necessário calibrar o instrumento a cada mudança de λ? 5) Porque os metais de transição como Co(II) e Mn(VII) absorvem na região do visível? 6) Por que foi necessário diluir a solução de Mn(VII)? 7) O que são grupos cromóforos?Respostas |

1) Gráficos em anexos.

2) De acordo com o gráfico 1, o comprimento de onda máximo para o Co(II) é de aproximadamente 500nm, já no gráfico 2 o comprimento de onda máximo para o Mn(VII) é de aproximadamente 530nm. Na literatura, o Co(II) apresenta absorbância no comprimento de onda máximo de 500nm e o Mn(VII) de 525nm observando-se portanto, uma grande proximidade com dados obtidos no presente experimento.

3) O íon permanganato, composto cujo λ de absorção máxima está na região do verde, apresenta coloração púrpura, pois quando uma luz policromática (luz branca), que contém todos os comprimentos de onda do espectro na região do visível é passada por um objeto, esse objeto, absorve alguns comprimentos de onda, deixando passar outros, que são transmitidos. Esses comprimentos de onda transmitidos são