Racismo

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ÓXIDOS
INTRODUÇÃO
Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos:
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A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência.
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O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese.
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A ferrugem que corrói os objetos deferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o oxigênio do ar.
A quase totalidade dos metais que são utilizados no nosso dia a dia é obtida, por processos de separação, a partir de minérios. Grande parte desses minérios é constituída por óxidos:
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Bauxita: óxido de alumínio (A2O3)
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Hematita: óxido de ferro (Fe2O3)
No entanto, muitosóxidos produzidos por alguns processos de industrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas, considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar vários danos ao ambiente.
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Óxidos produzidos pelas chaminés das indústrias que causam danos ao meio ambiente
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Na queima dos combustíveis ocorre eliminação de óxidos pelo escape dos veículos que causam grandeimpacto ambiental.
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Efeito produzido na atmosfera por decorrência da poluição causada por substâncias nocivas, dentre as quais citam-se os óxidos de nitrogênio, carbono e enxofre.
DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
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De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma:
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Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal;O à representa o elemento oxigênio com carga – 2;
X à indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio;
Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido.
NOMENCLATURA
1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal.
|Prefixo que indica a quantidade de oxigênio|Óxido de |Prefixo que indica a quantidade do outro |Nome do elemento |
|(Y)| |elemento (X) | |
|Mono, di, tri, tetra, penta, etc. | |Di, tri, tetra | |


Exemplos:
CO → monóxido de carbono
CO2 → dióxido de carbono
NO2 → dióxido de nitrogênio
N2O → monóxido de dinitrogênio
N2O3 → trióxido dedinitrogênio
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.
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Metais com carga fixa:
→ Metais alcalinos (1A) e Ag = +1
→ Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2
→ Alumínio = +3
Exemplo:
Na2O → óxido de sódio
CaO → óxido de cálcio
Al2O3 → óxido de alumínio
K2O → óxido de potássio
MgO → óxido de magnésio
Para montar a fórmula do óxido a partir donome, é só lembrar a carga do metal, a carga do oxigênio -2 e fazer com que a soma das cargas se anule.
Exemplos:
Óxido de lítio → Li1+O2- invertendo as cargas: Li2O
Óxido de bário → Ba2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: BaO
Óxido de alumínio → Al3+O2-, invertendo as cargas: Al2O3
Óxido de zinco → Zn2+O2-, como a soma das cargas é nula, então temos: ZnO
Óxido de prata → Ag1+O2-,invertendo as cargas: Ag2O
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável.
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ou ainda:
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Metais com carga variável:
→ Ouro (Au1+ e Au3+)
→ Cobre (Cu1+ e Cu2+)
→ Ferro (Fe2+ e Fe3+)
→ Chumbo (Pb2+ e Pb4+)
Exemplos:
Au2O3 → óxido de ouro-III ou aúrico
Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso
Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico
PbO2 → óxido dechumbo-IV ou plúmbico
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
São óxidos moleculares que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água.
Os óxidos ácidos, como são obtidos a partir dos ácidos, pela retirada de água, são denominados de anidridos de ácidos.
Exemplos:
H2SO4 - H2O = SO3 (anidrido sulfúrico)
H2SO3 - H2O = SO2 (anidrido sulfuroso)...
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