Química experimental

EXPERIÊNCIA 04
FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Nome:
Matrícula:

MATERIAIS:

Frascos de vidro ou copos transparentes.
Permanganato de potássio.
Ácido sulfúrico a 20% (ou solução de bateria)
Sacarose (açúcar comum).
Sulfato de manganês
Tubos de ensaio (4) ou frascos transparentes pequenos (do tipo para penicilina, por exemplo).
Instrumento para medida de volume de 100 mL (proveta ou medidor usado em culinária, por exemplo).
Instrumentos para medida de volume de 5 e 10 mL (provetas ou seringas)
Termômetro.
Sistema para banho-maria.
Gelo.

PROCEDIMENTO:

Parte I. Fator Concentração.

1. Dissolva um o conteúdo de um “envelopinho” (100 mg) de permanganato de potássio em 50 mL de água. Acrescente igual volume de solução de ácido sulfúrico a 20% (ou solução de bateria). Qual será a concentração, em mol L-1, de KMnO4 desta solução?

Cálculos:

V = 100 ml = 0,1 L Mn = 55 g/mol

K = 39,1 g/mol O = 16 g/mol

2. Prepare 100 mL de solução aproximadamente 1 mol L-1 de açúcar (sacarose).

Cálculos:

3. A concentração de permanganato deve ser constante em cada experimento, variando-se somente a concentração da sacarose. Prepare uma bateria de tubos de ensaio (ou vidrinhos) como se segue, homogeneizando bem as soluções:

Tubo 1: 10 mL de solução de sacarose.

Tubo 2: 7 mL de solução de sacarose + 3 mL de água.

Tubo 3: 5 mL de solução de sacarose + 5 mL de água.

Tubo 4: 3 mL de solução de sacarose + 7 mL de água.

4. Adicione aos tubos contendo as soluções de sacarose, 10 mL da solução de KMnO4, homogeneíze o sistema e marque o tempo decorrido até que a mistura se torne incolor. Complete a tabela abaixo e explique seus resultados.

Tubo
Concentração da sacarose no início da reação
Tempo de reação
1
0,5 mol/L
02’53”25
2
0,35 mol/L
03’45”25
3
0,25 mol/L
04’55”17
4
0,15 mol/L
06’15”72

5. Explique seus resultados.

Parte II. Fator Temperatura.

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