química experimental

AULA PRÁTICA 06: SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS POLARES E APOLARES

1. INTRODUÇÃO
A ligação química pode envolver átomos iguais ou diferentes. Além disso, terem naturezas distintas como a ligação entre um átomo metálico e um não metálico. Cada átomo possui propriedades intrínsecas e entre essas se destaca o poder de atrair para si os elétrons, tanto os seus quanto os envolvidos em uma ligação química. A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo atrair elétrons que está compartilhando com um outro, e polarizando assim a ligação. A polarização da ligação, causa na molécula, uma distorção na nuvem de elétrons fazendo assim uma separação de densidade eletrônica que podemos chamar de pólos.
Podemos assim dizer: quando a ligação for estabelecida entre dois átomos de igual eletronegatividade não ocorre a distorção desta nuvem de elétrons e a molécula não terá pólos e quando há uma diferença na eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação química ocorre a formação de pólos na molécula.
Resumidamente podemos dizer que, moléculas que não possuem pólos são não polares ou apolares e moléculas que possuem pólos são polares. As moléculas polares ou não polares, quando em conjunto, interagem-se, gerando uma aproximação.
Esta aproximação é mantida pelas forças intermoleculares (entre moléculas) que podem ser fortes ou fracas. A interação intermoleculares interfere diretamente nas propriedades físicas como solubilidade, ponto de fusão, densidade, ponto de ebulição, dureza, entre outras.
Em compostos iônicos (contendo ligações iônicas – metal + não metal) as interações intermoleculares são denominadas íon-íon, que é uma interação muito forte. Em compostos covalentes as interações são mais fracas e podem ser do tipo ligação de hidrogênio, quando se tem um átomo muito eletronegativo ligado a um átomo de hidrogênio (esta interação é bastante forte – de 8 a 40 kJ/mol). E do tipo van der Waals como dipolo
permanente-dipolo