Quimica

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Lista de exercícios – capítulo 08



1. Escreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons e determine quais possuem configurações de gás nobre:

a) Sr2+; b) Ti2+; c) Se2-; d)Ni2+; e) Br-; f) Mn3+.

2. a) Defina o termo energia de rede. B) Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico.

3. Explique a seguinte tendência na energia de rede: a)MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr;
c) BaO > KF.

4. A estabilidade de compostos iônicos pode ser avaliada pela intensidade da energia de rede. a)Calcule o valor da energia de rede (em kJ/mol)para o KCl, a 298K.
Dados: K(s) + ½ Cl2 (g) ⋄ KCl(s)

ΔHvap K(s) = 80 kJ/mol Energia ionização K(g) = 419 kJ/mol
ΔHdiss Cl2 (g) = 244 kJ/mol Energia afinidadeeletrônica Cl(g) = - 349 kJ/mol
ΔHf KCl = - 437 kJ/mol
Resposta: -831Kj/moL

b) Dada a entalpia padrão de formação do CaF2 de -1228kJ/mol a 298 K, determine a energia de rede do CaF2 usando osdados abaixo:

ΔHvap Ca(s) = 178 kJ/mol 1ª Energia ionização Ca(g) = 590 kJ/mol
ΔHdiss F2 (g) = 158 kJ/mol 2ª Energia ionização Ca(g) = 1145 kJ/molEnergia afinidade eletrônica F(g) = -328 kJ/mol


Resposta: -2643 kJ/mol

5. a)Qual o significado do termo eletronegatividade? B) Na escala de Pauling, qual é a faixa de eletronegatividades para oselementos? Como varia a eletronegatividade na tabela periódica?c) Qual é o elemento mais e menos eletronegativo na tabela períodica? D) Como varia a eletronegatividade na tabela periódica?

7. Dê onome ou formula química apropriada para cada uma das seguintes substâncias. Em cada caso forneça informação se a ligação é mais bem descrita pelo modelo de ligação iônica ou de ligação covalente: a)óxido de manganês (IV); b) óxido de cobalto (II); c) Cu2S; e) ClF3; f) VF5.

8. Desenha estruturas de Lewis para s seguintes compostos: a) SiH4; b) CO; c) SF2; d) H2SO4, e) ClO2-; f) NH2OH.

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