Quimica

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EXERCÍCIOS DE CINÉTICA

1) Dada a reação genérica: 2 X + Y ( produtos e a seguinte tabela, cujas concentrações estão em mol/L.

[ X ] [ Y ] velocidade
0,10 0,15 1,8 x 10-5
0,10 0,30 7,2 x10-5
0,05 0,30 3,6 x 10-5

a) Determine a equação de velocidade desta reação.
b) Determine o valor da constante de velocidade.



2) Faça como é pedido:
a) determinar a equação da velocidade da reação; mencionando sua ordem global.
2A + B + C ( A2BC, sendo dado o mecanismo:
2A + B ( A2B (lenta)
A2B + C ( A2BC(rápida)
b) determinar de quanto deverá aumentar o valor da nova velocidade da reação se duplicarmos as concentrações molares de A,B e C


3) A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação:
SO2(g) +1/2 O2(g) ( SO3(g)
A formação do SO3(g) por ser exotérmica, é favorecida (aumento do rendimento) a baixas temperaturas (ambiente).Entretanto, na prática, a obtenção do SO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g) é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição.


4) Em duas condições distintas, a decomposição do NH4NO3, por aquecimento, conduz a diferentes produtos:
I. NH4NO3 puro: NH4NO3 (s) ( N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = - 169kJ
II. NH4NO3em presença de Cl- : NH4NO3 (s) ( N2(g) + 2H2O(g)+ 1/2O2(g) ΔH = - 273kJ
Explique, em termos de energia de ativação:
a) Por que a decomposição do NH4NO3 puro ocorre pelo processo representado embora aquele representado em II corresponda a um processo mais exotérmico.
b) O papel do íon cloreto na decomposição representada em II.

5) Uma chama queima metano completamente, na razão de 2L/min, medidos nas CNTP. O calor de combustão dometano é 882kJ/mol.
a) Calcule a velocidade de liberação de energia.
b) Calcule, em mol/min, a velocidade de produção de gás carbônico.
c) Calcule a massa de oxigênio consumida em 20 minutos.
Dados: C = 12 O = 16










6) O magnésio reage com solução aquosa de ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. A velocidade dessa reação pode ser determinada medindo-se o volume total dogás formado, V, em função do tempo de reação, t.
Em um experimento, utilizou-se magnésio e excesso de uma solução diluída de HCl

aquoso. Todo o magnésio foi consumido. O gráfico a seguir ilustra o resultado obtido.

[pic]

1- Se a temperatura do sistema fosse aumentada, indique o que ocorreria com o volume de hidrogênio produzido no tempo t=2minutos. Justifique sua resposta.
2- Indique o que ocorreria com o volume de hidrogênio produzido no tempo t=1 minuto, substituindo-se o ácido diluído por igual volume de ácido concentrado. Justifique sua resposta.
3- Indique o que ocorreria com o volume de hidrogênio produzido no tempo t=5 minutos na hipótese considerada no item anterior. Justifique sua resposta.

7) Para estudar avelocidade da reação que ocorre entre magnésio e ácido clorídrico, foram feitos dois experimentos a 15°C utilizando a mesma quantidade de magnésio e o mesmo volume de ácido. Os dois experimentos diferiram apenas na concentração do ácido utilizado. O volume de hidrogênio produzido em cada experimento, em diferentes tempos, foi medido a pressão e temperatura ambientes. Os dados obtidos foram:[pic]
a) Em qual dos experimentos a velocidade da reação foi maior? Justifique com base nos dados experimentais.
b) A curva obtida para o experimento I (15°C) está no gráfico acima. Neste mesmo gráfico, represente a curva que seria obtida se o experimento I fosse realizado a uma temperatura mais alta. Explique.










8) A expressão da velocidade de uma...
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