Quimica

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1. A fórmula molecular do ácido benzóico é C7H6O2. quantos gramas de O e C há em:
a) 442 g de ác. benzoico
b) 0,288 mol de ácido benzóico C = 12 O = 16 H =1

2. Constatou-se experimentalmente que a amônia (NH3) contém 82,4 % (m/m) de N e 17,6 % (m/m) de H. Colocando-se 12 g de N e 24 g de H em um recipiente fechado, haverá total reacao doselementos? Se nao, qual o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico?

3. Qual a ligação que une átomos de Ca(Z=20) e Cl (Z=17); Al (Z=13) e F (Z= 9); Mg(Z=12) e H (Z=1)? Qual o composto resultante?

4. Dentre A, B, C e D, quais compostos iônicos podem ser formados? Qual sua fórmula? É possível a formação de ligação metálica com algum deles? Quais?Z
A - 16
B - 38
C - 9
D - 19
E - 20

5. Quais ligações ocorrem nos seguintes compostos hidrogenados:
H2X
H4X
HX
Descreva-as.

6. Que é uma ligação polar? Em que ela se diferencia da ligação iônica?

7. Como se forma uma estrutura ressonante?

8. Desenhe a estrutura de Lewis para oCH2Cl2. Descreva a ligação na molécula em termos de orbitais híbridos.





1. A fórmula molecular do ácido benzóico é C7H6O2. quantos gramas de O e C há em:
a) 442 g de ác. benzoico
b) 0,288 mol de ácido benzóico C = 12 O = 16 H =1

442g - 122g/mol 442g – 122g/mol b) 442g – 1 mol
X - 32g/mol oxig. X -84g/mol X - 0,288 mol
X= 115,9g oxigênio x= 304g carbono x= 127,2


2. Constatou-se experimentalmente que a amônia (NH3) contém 82,4 % (m/m) de N e 17,6 % (m/m) de H. Colocando-se 12 g de N e 24 g de H em um recipiente fechado, haverá total reacao dos elementos? Se nao, qual o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico?

Estequiometriada reação
N2 + H2 NH3

Balanciada

N2 +3 H2 2 NH3 1 mol N2 reagiu com 3 mol H2
28g + 6 H2 34g

Colocando 12g de N é pouco para reagir com 24g de H. 12 g de N não é suficiente para reagir com a quantidade de H (24g).
O reagente limitante é o nitrogênio.


3. Qual a ligação que une átomos de Ca(Z=20) e Cl (Z=17); Al (Z=13) e F (Z= 9); Mg(Z=12)e H (Z=1)? Qual o composto resultante?

CaCl2 – Ligação iônica – Cloreto de Cálcio
AlF3 – Ligação iônica Fluoreto de Alumínio
H2Mg – Covalente – Hidreto de Magnesio


4. Dentre A, B, C e D, quais compostos iônicos podem ser formados? Qual sua fórmula? É possível a formação de ligação metálica com algum deles? Quais?

Z KF=fluoreto de potássio (iônica)
A – 16 – S SrF2= fluoreto de estrôncio (iônica)
B – 38 – Sr CaF2= fluoreto de cálcio (iônica)
C - 0 9 - F SrS= sulfeto de estrôncio (iônica)
D – 19 – K K2S= sulfeto de potássio (iônica)
E – 20 - CaCaS= sulfeto de cálcio (iônica)
Ligação metálica entre E e E, D e D.

5. Quais ligações ocorrem nos seguintes compostos hidrogenados:

Descreva-as.

H2X - covalente
H4X - covalente
HX – hidreto iônico


6. Que é uma ligação polar? Em que ela se diferencia da ligação iônica?

Ligação Polar a polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ougrupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular.
Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os...
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