Quimica

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Neste capítulo você vai saber como os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. Antes você deve saber o que é um átomo.
MOLÉCULA
Molécula é um conjunto de átomos unidos. Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados. Por exemplo:
 o ferro é um metal magnético, de cor cinza, duro.
 ooxigênio é um gás de cor azulada
 a ferrugem (combinação do ferro e do oxigênio) é um pó, de cor castanho-avermelhada
REGRAS DO OCTETO
Quando dois átomos encontram-se, suas últimas camadas eletrônicas são as que se “tocam”. É através delas que os átomos se ligarão. Analisando os átomos conhecidos, de modo geral pode-se estabelecer algumas regras pelas quais estes átomos ligam-se. | |
1.Quando um átomo tiver exatamente 8 elétrons nesta última camada eletrônica, há uma “estabilidade” e ele não liga-se a outros átomos. Não podemos formar compostos químicos com estes elementos (He = hélio, Ne = neônio, Ar = argônio, Kr = criptônio, Xe = xenônio e Rn = radônio).
2. Quando um átomo possui menos de 8 elétrons em sua última camada ele deverá “associar-se” a outros átomos para completarou eliminar esta camada incompleta.
3. Com 1, 2 ou 3 elétrons ele procura eliminar estes elétrons.
4. Com 5, 6 ou 7 ele procura completar a última camada até 8.
5. Com 4 elétrons tanto faz: pode doar 4 ou ganhar outros 4, dependendo do elemento químico em questão.
Ao perder elétrons, o átomo fica positivo devido ao desequilíbrio entre prótons (+) e os elétrons (-) remanecentes.Ao ganhar elétrons o átomo fica negativo pois terá mais elétrons que prótons.
O átomo adquire tantas cargas elétricas quanto forem os elétrons transferidos. Veja os exemplos com o sódio (número atômico 11) e com o oxigênio (número atômico 8):

Algumas novas palavras:
* Íon é o átomo com carga elétrica.
* Cátion é o íon de carga positiva, que perdeu elétrons, geralmente um metal.
* Ânion éo íon de carga negativa, que ganhou elétrons, geralmente um elemento não metálico.
Representamos as cargas elétricas adquiridas no símbolo do elemento: Na1+ O2-
LIGAÇÃO IÔNICA
Os elétrons doados por um átomo devem chegar a outro. Como elementos diferentes transferem diferentes números de elétrons, a molécula deve possuir um número adequado de átomos.
Para reunir sódio e oxigênio, por exemplo,é necessário ter-se dois átomos de sódio (íons positivos) para cada um átomo de oxigênio (íon negativo). É a força de atração entre íons de cargas elétricas diferentes que mantém a molécula unida.
A carga elétrica de um íon significa onúmero de ligações (troca de elétrons) que ele tem que fazer com outro. esta carga chama-se valência.
O composto formado tem fórmula química   Na2O. Observe que ototal das cargas iônicas (+) e (-) devem equilibrar-se. Veja os exemplos:
Na+Cl-, cargas ou ligações iguais, teremos um átomo de cada elemento:
NaCl com cargas ou ligações iguais: (1+) e (1-)Na+ P3-, faltam cargas positivas ou átomos de sódio,
se forem 3 de sódio teremos Na3 P, com cargas ou ligações iguais: 3 · (1+) e (3-)
Ca2+Cl-, faltam cargas negativas ou átomos de cloro,
se forem 2 decloro teremos CaCl2, com cargas ou ligações iguais: (2+) e 2 · (1-)
Ca2+O2-, cargas ou ligações iguais, fica assim mesmo: CaO, com cargas ou ligações (2+) e (2-)
Ca2+P3-, cargas totalmentes diferentes, as ligações ou cargas devem ser 6, múltiplas das valências 2 e 3.
Usamos como índices as próprias valências invertidas: Ca32+ P23- ou Ca3P2com cargas elétricas ou ligações equivalentes 3 · (2+) e2 · (2-)
Lembre-se: o total das cargas elétricas deve ser neutro! Confira sempre o total das cargas elétricas para saber se os índices dos elementos estão certos:
Al2O é uma fórmula ou composição química errada, inexistente,
pois Al23+ = 2 · (3+) = 6+ não neutraliza as cargas do O2- = 2-Al2 O3 é uma fórmula ou composição química correta,
pois Al23+ = 2 · (3+) = 6+ e neutraliza as cargas do...
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