Quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA

Aulas Práticas de

Química Inorgânica I

Profa Suely Cavalcanti Dias
Profa Maria das Graças Azevedo Brasilino

Índice
Índice
AULA PRÁTICA Nº 01 ........................................................................................................ 3ASSUNTO: HIDROGÊNIO..................................................................................................... 3
AULA PRÁTICA Nº 02 ........................................................................................................ 5
ASSUNTO: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS
ALCALINOS........................................................................................................................... 5
AULA PRÁTICA Nº 03 ........................................................................................................ 7
ASSUNTO: FABRICAÇÃO DE DETERGENTE......................................................................... 7
AULA PRÁTICA Nº 04........................................................................................................ 8
ASSUNTO: OBTENÇÃO DE HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINO TERROSOS ...................... 8
AULA PRÁTICA Nº 05 ........................................ ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO.
ASSUNTO: DUREZA TEMPORÁRIA E PERMANENTE DA ÁGUA ........................................... 9
AULA PRÁTICA Nº 06...................................................................................................... 11
ASSUNTO: COMPORTAMENTO QUÍMICO DO ÁCIDO BÓRICO ........................................... 11
AULA PRÁTICA Nº 07 ...................................................................................................... 12
ASSUNTO: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO ............... 12
AULA PRÁTICA Nº 08...................................................................................................... 13
ASSUNTO: REAÇÕES DO ESTANHO E CHUMBO METÁLICO .............................................. 13
AULA PRÁTICA Nº 09 ...................................................................................................... 14
ASSUNTO: PROPRIEDADES OXIDANTES E REDUTORAS DO NO3 E NO2 ........................... 14
AULA PRÁTICA Nº 10........................................ ERRO! INDICADOR NÃO DEFINIDO.
ASSUNTO: UTILIZAÇÃO DO FLUORETO DE HIDROGÊNIO. (GRAVAÇÃO EM VIDRO) OBTENÇÃO E
PROPRIEDADES DO IODO.......................................................................................................16

AULA PRÁTICA Nº 01
ASSUNTO:

Hidrogênio

Introdução:
O hidrogênio é o mais leve dos elementos naturais. Na sua forma estável, eleexiste sob a forma de moléculas
diatômicas, H2 , que é a mais leve das moléculas conhecidas.
Como só existem em quantidades mínimas na natureza, o hidrogênio deve ser preparação por reações químicas dos
compostos que o contenham, como água, alguns ácidos, algumas bases, além dos hidrocarbonetos.
Para a preparação de Hidrogênio a partir de ácidos em laboratório, inicialmente requer a escolhacorreta dos ácidos,
onde os mais convenientes são os ácidos não-oxidantes como o H2SO4 diluído e o HCI diluído ou concentrado, que reagem
rápida e calmamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. A escolha do metal é importante e deve-se levar
em consideração a relação de eletropositividade do metal (Série Eletromotriz dos metais), onde a eletropositividade dos
metal deve serinversamente proporcional a concentração do ácido. ,
Para a preparação de hidrogênio a partir de bases, ou seja, soluções aquosas de bases fortes (bases de metais
alcalinos), apenas os metais como zinco, alumínio e estanho reagem produzindo hidrogênio gasoso, H2 e hidroxo-complexo
do metal.
A energia interna de dois átomos de hidrogênio, H, é maior do que o de uma molécula deste elemento, H2 por...
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