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Determinação de cloreto em água do mar pelo método do Mohr
Rio de Janeiro, 11 de Junho de 2012.1
Resumo
Objetivos
Determinar a concentração de NaCl numa amostra de soro fisiológico e determinar a concentração de cloreto na água do mar.
Introdução
O método de Mohr é um método antigo de volumetria de precipitação que utiliza solução padrão de nitrato de prata na análise decloretos. Nitrato de prata em meio aquoso (acidificada com ácido nítrico para garantir que a prata não precipite como hidróxido e mantenha a concentração original do Ag+) é o agente titulante (solução padrão) e cromato de potássio o indicador do ponto final da titulação. A solução de nitrato de prata deve ser guardada em frasco âmbar, pois é sensível à luz.
Essa análise tem a sua eficáciafundamentada no produto de solubilidade de cada sal formado e as respectivas solubilidades em quantidade de matéria (mol L-1).
Embora o Ag2CrO4 tenha um Kps menor, a sua solubilidade é cerca de cinco vezes maior do que a do AgCl; com isso, a uma solução contendo íons Cl- e CrO42-, ao se adicionar Ag+, inicialmente precipita o AgCl (menos solúvel) e, só depois precipita Ag2CrO4. Como o AgCl tem cor brancae Ag2CrO4 cor tijolo, chega-se ao ponto final de titulação com o aparecimento permanente da cor tijolo.
Essa titulação exige o cuidado de manter o pH na faixa de 6,5 a 10,5 pois:
Se o meio estiver ácido (pH abaixo de 6,5), o cromato de potássio não vai reagir com Ag+ e precipitar pois o seu equilíbrio será deslocado no sentido de formar dicromato solúvel. Como conseqüência, não será possívelobservar o ponto final da titulação. Adiciona-se, então, CaCO3(s) ao erlenmeyer para impedir que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação.
Se o meio estiver básico (pH acima de 10,5), a prata precipita como hidróxido. (1)
Materiais e Métodos
Reagentes Utilizados
* NaCl(s)
* Água deionizada
* AgNO3 (aq) 0,1 mol L-1
* Solução K2CrO4 (aq) 5%
* Amostra água do mar* Soro fisiológico
Vidraria Utilizada
* Vidro de relógio
* Balão volumétrico 100 mL
* Sistema de titulação
* Erlenmeyers
* Pipetas
* Bureta
Preparo solução de AgNO3 0,1 mol L-1
Foi pesado 16,9 g de AgNO3 (s) e colocado num balão volumétrico de 1000 mL com água deionizada.
Padronização usando NaCl (padrão primário)
Foi pesado a quantidade necessária de NaCl(s)para preparar uma solução de 100 mL e 0,1 mol L-1. A solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL.
Usando alíquotas de 10 mL da solução de NaCl, 50 mL de água e 1 mL de K2CrO4 (aq) 5%, foram realizadas 3 titulações da solução de AgNO3. A cor bege avermelhada marca o fim da titulação. No final foi anotado o volume de AgNO3 gasto.
Determinação de NaCl no soro fisiológicoDeterminação de Cl- na água do mar
????
Resultados e Discussões
Cálculo para massa necessária de NaCl
Massa molar NaCl = 58,5 g mol-1
Como se deseja uma solução de 100 mL e 0,1 mol L-1, foi necessário 0,01 mol de NaCl.
1 mol NaCl --------- 58,5 g
0,01 mol NaCl --------- x x = 0,585 g de NaCl
Padronização de AgNO3
A titulação do AgNO3 com uma solução de NaCl foifeita em triplicada e obteve-se um volume médio gasto de AgNO3 de 10,3 mL.
Tem-se a reação: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Como a reação é de 1:1 entre os sais, é possível realizar os seguintes cálculos:
VNaCl . CNaCl = VAgNO3 . CAgNO3
10 x 0,1 = 10,3 x CAgNO3 CAgNO3 = 0,0971 mol L-1
As tabelas 1 mostra com resumo os dados coletados
Tabela [ 1 ]
Reagente | Volume1 AgNO3 | Volume 2 AgNO3 | Volume 3 AgNO3 | Média | Desvio Padrão |
NaCl(aq) | 10,3 mL | 10,4 mL | 10,3 mL | 10,3 mL | 0,06 |
Determinação da concentração de NaCl no soro fisiológico
Foram realizadas 2 titulações e obteve-se os volumes gastos de 15,8 mL e 16,0 mL de AgNO3. A tabela 2 mostra um resumo dos dados
Tabela [ 2 ]
Reagente | Volume 1 AgNO3 | Volume 2 AgNO3 | Média |
Soro...
Rio de Janeiro, 11 de Junho de 2012.1
Resumo
Objetivos
Determinar a concentração de NaCl numa amostra de soro fisiológico e determinar a concentração de cloreto na água do mar.
Introdução
O método de Mohr é um método antigo de volumetria de precipitação que utiliza solução padrão de nitrato de prata na análise decloretos. Nitrato de prata em meio aquoso (acidificada com ácido nítrico para garantir que a prata não precipite como hidróxido e mantenha a concentração original do Ag+) é o agente titulante (solução padrão) e cromato de potássio o indicador do ponto final da titulação. A solução de nitrato de prata deve ser guardada em frasco âmbar, pois é sensível à luz.
Essa análise tem a sua eficáciafundamentada no produto de solubilidade de cada sal formado e as respectivas solubilidades em quantidade de matéria (mol L-1).
Embora o Ag2CrO4 tenha um Kps menor, a sua solubilidade é cerca de cinco vezes maior do que a do AgCl; com isso, a uma solução contendo íons Cl- e CrO42-, ao se adicionar Ag+, inicialmente precipita o AgCl (menos solúvel) e, só depois precipita Ag2CrO4. Como o AgCl tem cor brancae Ag2CrO4 cor tijolo, chega-se ao ponto final de titulação com o aparecimento permanente da cor tijolo.
Essa titulação exige o cuidado de manter o pH na faixa de 6,5 a 10,5 pois:
Se o meio estiver ácido (pH abaixo de 6,5), o cromato de potássio não vai reagir com Ag+ e precipitar pois o seu equilíbrio será deslocado no sentido de formar dicromato solúvel. Como conseqüência, não será possívelobservar o ponto final da titulação. Adiciona-se, então, CaCO3(s) ao erlenmeyer para impedir que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação.
Se o meio estiver básico (pH acima de 10,5), a prata precipita como hidróxido. (1)
Materiais e Métodos
Reagentes Utilizados
* NaCl(s)
* Água deionizada
* AgNO3 (aq) 0,1 mol L-1
* Solução K2CrO4 (aq) 5%
* Amostra água do mar* Soro fisiológico
Vidraria Utilizada
* Vidro de relógio
* Balão volumétrico 100 mL
* Sistema de titulação
* Erlenmeyers
* Pipetas
* Bureta
Preparo solução de AgNO3 0,1 mol L-1
Foi pesado 16,9 g de AgNO3 (s) e colocado num balão volumétrico de 1000 mL com água deionizada.
Padronização usando NaCl (padrão primário)
Foi pesado a quantidade necessária de NaCl(s)para preparar uma solução de 100 mL e 0,1 mol L-1. A solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL.
Usando alíquotas de 10 mL da solução de NaCl, 50 mL de água e 1 mL de K2CrO4 (aq) 5%, foram realizadas 3 titulações da solução de AgNO3. A cor bege avermelhada marca o fim da titulação. No final foi anotado o volume de AgNO3 gasto.
Determinação de NaCl no soro fisiológicoDeterminação de Cl- na água do mar
????
Resultados e Discussões
Cálculo para massa necessária de NaCl
Massa molar NaCl = 58,5 g mol-1
Como se deseja uma solução de 100 mL e 0,1 mol L-1, foi necessário 0,01 mol de NaCl.
1 mol NaCl --------- 58,5 g
0,01 mol NaCl --------- x x = 0,585 g de NaCl
Padronização de AgNO3
A titulação do AgNO3 com uma solução de NaCl foifeita em triplicada e obteve-se um volume médio gasto de AgNO3 de 10,3 mL.
Tem-se a reação: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Como a reação é de 1:1 entre os sais, é possível realizar os seguintes cálculos:
VNaCl . CNaCl = VAgNO3 . CAgNO3
10 x 0,1 = 10,3 x CAgNO3 CAgNO3 = 0,0971 mol L-1
As tabelas 1 mostra com resumo os dados coletados
Tabela [ 1 ]
Reagente | Volume1 AgNO3 | Volume 2 AgNO3 | Volume 3 AgNO3 | Média | Desvio Padrão |
NaCl(aq) | 10,3 mL | 10,4 mL | 10,3 mL | 10,3 mL | 0,06 |
Determinação da concentração de NaCl no soro fisiológico
Foram realizadas 2 titulações e obteve-se os volumes gastos de 15,8 mL e 16,0 mL de AgNO3. A tabela 2 mostra um resumo dos dados
Tabela [ 2 ]
Reagente | Volume 1 AgNO3 | Volume 2 AgNO3 | Média |
Soro...
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