Quimica

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LIGAÇÕES QUÍMICAS: IÔNICA, MOLECULAR E METÁLICA

Esforça-te, e tem bom ânimo; não temas, nem te espantes; porque o SENHOR teu Deus é contigo, por onde quer que andares
Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos na natureza uma grande variedade de substâncias. Há diferentesmaneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por exemplo, mediante o ganho ou a perda de elétrons, ou pelo compartilhamento de elétrons dos níveis de valência. Em 1916, os cientistas Walter Kossel e Gilbert Newton Lewis associaram esses dois fatos, ou seja, a tendência de elementos com oito elétrons na camada de valência aparecerem isoladamente, com a tendência que os elementosmanifestam de perder, ganhar ou compartilhar elétrons. A partir dessa associação, propuseram uma teoria para explicar as ligações químicas entre os elementos: Teoria do Octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa. VALÊNCIA - é o número de ligações feitas por um átomo para alcançar a estabilidade. Essa teoria é aplicadaprincipalmente para os elementos representativos (família A), sendo que os elementos de transição (família B) não seguem obrigatoriamente esse modelo a) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Ocorre com a transferência de elétrons de um metal ( FAMILIA 1ª, 2ª OU 3ª) para um ametal( 5ª, 6ª OU 7ª) entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atraçãoeletrostática entre os íons. Esquematicamente, a ligação iônica entre os átomos A e B, genéricos, pode ser assim representada com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.

Representação de retículo de NaCl. A existência do retículo iônico determina as principais características desses compostos: a) Como apresentam forma definida, são sólidos nascondições ambientes (temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm). b) Os compostos iônicos apresentam elevadas temperaturas de fusão e temperatura de ebulição. c) Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são, portanto, duros e quebradiços. d) Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos), devido à existência de íonscom liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos eletrodos, fechando o circuito elétrico. e) Seu melhor solvente é a água. FÓRMULAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS

Ex:

Os compostos assim formados são denominados compostos iônicos. Constituem estruturas eletricamente neutras.. A interação entre os íons produz aglomerados

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Porque eu, o SENHOR teu Deus, te tomo pela tua mão direita; e tedigo: Não temas, eu te ajudo.

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LIGAÇÕES QUÍMICAS: IÔNICA, MOLECULAR E METÁLICA

Esforça-te, e tem bom ânimo; não temas, nem te espantes; porque o SENHOR teu Deus é contigo, por onde quer que andares
b) LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons semceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular.

• Eletrônica: tambémconhecida como fórmula de Lewis, esse tipo de fórmula mostra, além dos elementos e do número de átomos envolvidos, os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos.

• Estrutural plana: também conhecida como fórmula estrutural de Couper, ela mostra as ligações entre os elementos, sendo cada par de elétrons entre dois átomos representado por um traço. A...
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