Quimica

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Equilíbrio Químico


É a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.

Osequilíbrios químicos são classificados em dois grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.

1.Equilíbrio homogêneo:

Todos os participantes encontram-se em uma mesma fase.
ex:
N2O4 ----- 2NO(g)Todos os participantes estão na fase gasosa.


02.Equilíbrio heterogêneo:

Os participantes estão em mais de uma fase.
ex:
C(s) + CO2(g) ------ 2CO(g)
Neste exemplo encontramos uma fase sólidae uma gasosa.
CaCO3(s) ------- CaO(s) + CO2(g)
Neste caso temos duas fases sólidas e uma gasosa.

Constante de equilíbrio
Dada a reação
aA + bB ------ cC + dD

Aplicando-se a lei deGuldberg-Waage, tem-se
a b
V1=K1[A][B]

c d
V2=K2[C][D]

Como a condição de equilíbrio é V1=V2
c d
Kc=[C][D]
a b
[A][B] Kc= constante de equilíbrio.
Num equilíbrio químico é constante o quocienteentre o produto das potências das concentrações molares resultantes e o produto das concentrações molares dos reagentes. O expoente de cada potência é o coeficiente das substâncias correspondentes naequação química.


Equilíbrio iônico

As soluções eletrolíticas são sistemas em equilíbrio. Nesses sistemas o equilíbrio se estabelece entre as moléculas não ionizadas e os íons resultantes daionização. Desse modo ocorrem dois processos inversos simultâneos, ou seja, o fenômeno da ionização e o fenômeno da reagregação aos íons, que recompõe as moléculas. Temos, então, o que se chamaequilíbrio iônico.
ex: + -
AB ------- A + B
+ -
Ki = [A][B]
[AB] Ki = constante de ionização

Deslocamento de equilíbrio o

Imagine que em um balão de 1L de capacidade mantido a 100C coloquemos 1 molde N2O4. Esse sistema não está em equilíbrio, pois o resultado de NO2/N2O4 é diferente do valor de Kc a essa temperatura, que é 0,36.
N2O4 ------- 2NO2
1mol/L 0mols/L
2
[NO2] = 0 = 0 não está...
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