Quimica

Equilíbrio Químico

É a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.

Os equilíbrios químicos são classificados em dois grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.

1.Equilíbrio homogêneo:

Todos os participantes encontram-se em uma mesma fase. ex: N2O4 ----- 2NO(g)
Todos os participantes estão na fase gasosa.

02.Equilíbrio heterogêneo:

Os participantes estão em mais de uma fase. ex: C(s) + CO2(g) ------ 2CO(g)
Neste exemplo encontramos uma fase sólida e uma gasosa.
CaCO3(s) ------- CaO(s) + CO2(g)
Neste caso temos duas fases sólidas e uma gasosa.

Constante de equilíbrio
Dada a reação aA + bB ------ cC + dD

Aplicando-se a lei de Guldberg-Waage, tem-se a b
V1=K1[A][B]

c d
V2=K2[C][D]

Como a condição de equilíbrio é V1=V2 c d
Kc=[C][D]
a b
[A][B] Kc= constante de equilíbrio.
Num equilíbrio químico é constante o quociente entre o produto das potências das concentrações molares resultantes e o produto das concentrações molares dos reagentes. O expoente de cada potência é o coeficiente das substâncias correspondentes na equação química.

Equilíbrio iônico

As soluções eletrolíticas são sistemas em equilíbrio. Nesses sistemas o equilíbrio se estabelece entre as moléculas não ionizadas e os íons resultantes da ionização. Desse modo ocorrem dois processos inversos simultâneos, ou seja, o fenômeno da ionização e o fenômeno da reagregação aos íons, que recompõe as moléculas. Temos, então, o que se chama equilíbrio iônico. ex: + -
AB ------- A + B
+ -
Ki = [A][B]
[AB] Ki = constante de ionização

Deslocamento de equilíbrio o

Imagine que em um balão de 1L de capacidade mantido a 100C coloquemos 1 mol de N2O4. Esse sistema não está em equilíbrio, pois o resultado de NO2/N2O4 é diferente do valor de Kc a essa temperatura, que é 0,36.
N2O4 ------- 2NO2
1mol/L 0mols/L
2
[NO2] = 0 = 0 não está em