quimica (não acabado)

Índice:

Objectivo
Introdução teórica
Material e reagentes
Procedimento experimental
Cuidados de Segurança no laboratório
Representação esquemática da pilha construída e fotografia;
Cálculos teóricos de Q e de ΔEº pilha;
Registos, em forma de tabela, dos diferentes valores de Q e das medições de d.d.p. correspondentes;
Gráficos de relação entre a f.e.m. da pilha com o Q;
Conclusão

Objectivo:

Os objectivos para a realização desta actividade de projecto laboratorial, são os seguintes:

Identificar os constituintes de uma pilha electroquímica;
Prever a diferença de potencial de uma pilha electroquímica conhecendo os eléctrodos (condições – padrão);
Identificar a relação entre a diferença de potencial e o “quociente de reacção”;
“Determinar” experimentalmente a equação de Nernst;
Concluir, a partir da observação, sobre a necessidade de utilização de dois metais diferentes (ou o mesmo metal mergulhado em soluções de concentração diferente).

Introdução Teórica
Uma pilha galvânica é um sistema que converte energia química em energia eléctrica através de uma reação oxidação-redução espontânea que ocorre numa interface eléctrodo/solução. Ou seja, é um processo na qual uma reação química transforma energia química em energia eléctrica. A reacção química utilizada numa pilha será sempre espontânea, nesta produz-se uma quantidade de electricidade capaz de acender uma lâmpada ou fazer funcionar um pequeno motor.
Num processo electroquímico ocorre a transferência de electrões de uma substância para outra, sendo denominado de reacção de oxidação-redução. O electrão perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um electrão na redução de outro elemento. Assim, ambas as reacções ocorrem simultaneamente.
No entanto, podemos pensar neste processo redox como