Quimica geral

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 3 (662 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 5 de novembro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
QUÍMICA GERAL – Lista de Exercícios
Cinética Química

1. (a) Defina velocidade de uma reação química. (b) Quais são as unidades da velocidade de uma reação? (c) Indique as vantagens de medir avelocidade inicial de uma reação.

2. Escreva as expressões da velocidade de reação para as seguintes reações em função do consumo dos reagentes e da produção dos produtos:
(a) H2(g) + I2(g) (2HI(g)
(b) 2H2(g) + O2(g) ( 2H2O(g)
(c) 5Br -(aq) + BrO3-(aq) + 6H+(aq) ( 3Br2(aq) + 3H2O(l)

3. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue:

|Tempo,min |0,00 |20,0 |40,0 |60,0 |80,0 |100 |
|[A], molL-1 |1,00 |0,819|0,670 |0,549 |0,449 |0,368 |

Calcule a velocidade média da reação -∆[A]/∆t entre:
(a) 40,0 e 60 min. (b) 20,0 e 80,0 min. (c) 0,00 e 100 min.4. Considere a reação de formação da amônia:

N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g)

Suponha que em determinado instante durante a reação, o hidrogênio molecular reaja com uma velocidade de 0,074molL-1.s-1. (a) Com que velocidade a amônia é formada (b) Com que velocidade reage o nitrogênio molecular?

5. Considere a reação

X + Y ( Z

Os seguintes resultados foram obtidos a 360 K.|Velocidade inicial de consumo de X (M/s) |[X] |[Y] |
|0,147|0,10 |0,50 |
|0,127 |0,20|0,30 |
|4,064 |0,40 |0,60 |
|1,016...
tracking img