Quimica - acidos e bases

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  • Publicado : 9 de abril de 2013
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Introdução
Este trabalho procura descrever os conceitos de ácidos e bases segundo o químico sueco Svante August Arrhenius que realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e ficoumais famoso por sua teoria da dissociação iônica. Este trabalho vem descrevendo também a explanação em relação ao PH e indicadores e tem como um dos principais objetivos mostrar a importância dessassubstâncias químicas em nosso cotidiano e o significado entre as substanciais.

Ácidos e Bases segundo preceitos de Arrhenius
Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos criou-se as funçõesinorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na química inorgânica as quatro funções são ácidos, bases, sais, óxidos. A Teoria de Arrhenius foiapresentada, em 1887, pelo químico sueco Svante Arrhenius como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica. Segundo essa teoria, ácido é toda substância que, em água, produz íons H+, e base éaquela que produz OH–. A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água: H+(aq) + OH–(aq) H2O(l).

Indicadores Ácidos - Base
Os ácidos alteram a cor de certassubstâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução defenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação deneutralização.
Segue alguns exemplos de ácidos orgânicos que fazem parte de nossa alimentação e onde podem ser encontrados:

Ácido acético = vinagre.
Ácido tartárico = uva.
Ácido málico = maçã.
Ácidocítrico = laranja, acerola e limão.
Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola.
Ácido carbônico = sob a forma de gás carbônico, é um dos constituintes das águas minerais...
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