Questões

Questão 32) primeiro vamos calcular quanto 200 ml de água tem de massa. Vamos converter metros cúbicos para litros para por fim mililitros.

1000 kg/m³ = 1000 kg/1000 dm³ = 1 kg/ dm³ = 1 kg/ l
1000 kg/m³ = 1 000 g / 1000 ml portanto 1000 kg/m³ = 1 g / ml

Assim

ρ(densidade) = m / V
1g / ml = m / 200 ml
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mágua = 200g
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A energia (térmica) se conserva em um sistema isolado pois não há perdas para o ambiente. Então

Qliga + Qágua + Qcalorímetro = 0 aonde Q representa o calor trocado por cada um. mas Q = m c ΔT. então Qliga + Qágua + Qcalorímetro = 0 se torna mliga cliga ΔT + mágua cágua ΔT + mcalorímetro ccalorímetro ΔT = 0

mliga cliga ΔT + mágua cágua ΔT + mcalorímetro ccalorímetro ΔT = 0

Usando mágua = 200g que calculamos acima e os demais dados do enunciado:

125 * 0,2 * (30-130) + 200 * 1 * (30-20) + mcalorímetro ccalorímetro * (30-20) = 0

mas CT (capacidade térmica) = m * c.
Então

125 * 0,2 * (30-130) + 200 * 1 * (30-20) + CT * (30-20) = 0
25 * (30-130) + 200* (30-20) + CT * (30-20) = 0
25 * (-100) + 200* (10) + CT * (10) = 0
-2500 + 2000 = - 10 CT
-500 = - 10 CT
Portanto

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CT = 50 cal/ °C
Portanto letra a) http://segundoc-2010.blogspot.com.br/2010/05/questoes-resolvidas-calorimetria-ficha.html 40) Se o copo está termicamente isolado, então o calor retirado da água será usado para derreter o gelo.

Na primeira situação, temos:

m(água) * c * ?T = m(gelo) * L m(água) * 1 * (25 - 1) = m(gelo) * 80 m(água) * 24 = m(gelo) * 80 m(gelo) = 24/80 * m(água) m(gelo) = 0,3 * m(água)

Ou seja, dois cubos de gelo, equivalentes a 30% do volume de água no copo, fazem a temperatura baixar de 25ºC para 1ºC. A quantidade máxima de gelo de pode ser totalmente fundida pela quantidade de calor contida na água é de:

m(água) * c * ?T = m(gelo) * L m(água) * 1 * 25 = m(gelo) * 80 m(gelo) = 25/80 * m(água) m(gelo) = 0,3125 * m(água)

Como 4 cubos de gelo equivalem a 0,6 * m(água)