Qu Mica

Índice

Introdução ............................................................................2
Tipos de reação química.......................................................3
Leis das Reações Químicas...................................................3 lei de Lavoisier......................................................................2
Lei de Proust........................................................................4
Lei de Dalton........................................................................5
Lei de Gay Lussac ................................................................5
Conclusão............................................................................7
Fontes..................................................................................7

Introdução
Nas paginas a seguir iremos observar os diferentes tipos de reações químicas mais principalmente as leis das reações química veremos que na química nada se perde mais tudo ganha uma nova forma e que a partir disso e que muitos matérias são formados
Tipos de reações químicas: As reações químicas são classificadas em quatro tipos:
→ Síntese ou adição – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:
C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca(OH)2

→ Análise ou decomposição – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.
Exemplos:
2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

→ Simples troca ou deslocamento – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
Exemplos:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

→ Dupla troca – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Leis das Reações