QU MICA ATOM STICA

ATOMÍSTICA
Já vimos que um átomo é tão pequeno, que não conseguimos enxergá-lo, mesmo com a ajuda de um microscópio. Mas através de resultados experimentais, conseguimos chegar ao que é chamado de modelo atômico .
Um átomo é constituído por uma parte central chamada de núcleo, onde se encontram os prótons (partículas positivas) nêutrons (partículas neutras) e uma outra parte que circunda esta parte central, chamada de eletrosfera, onde estão os elétrons (partículas negativas).

Estas partículas que compõe os átomos, são chamadas de fundamentais.
Partícula
Próton (p)

Carga Massa
+

Neutron (n) Neutro
Elétron (e)

1
1

-

A massa do elétron é 1840 vezes menor que do próton ou do neutron, por isso é desprezível. A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.

Exemplos:

Representação:
A

X

símbolo

14

N

56

Fe

Um átomo é neutro ou seja, o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).

nº p = nº e
O átomo de oxigênio tem 8 prótons, portanto 8 elétrons.
O átomo de hidrogênio tem 1 próton, portanto 1 elétron.

NÚMERO ATÔMICO (Z)
É o número de prótons (carga nuclear), o número atômico identifica o átomo que estamos trabalhando. Z = n°

p

Se um átomo tem número de atômico 6, é o carbono, apresenta 6 prótons.
Se um um átomo tem número atômico 13, é o alumínio, apresenta 13 prótons.

Portanto temos:

Z = nº p = nº e
Representação:

Com estas informações, conseguimos determinar a quantidade de cada partícula fundamental.
Veja alguns exemplos:

Observe que no exemplo acima o número atômico igual a 1, determina o hidrogênio, mas a massa de cada hidrogênio e diferente.
O símbolo representa o elemento químico, conjunto de átomos de mesmo número atômico.

O número atômico define o elemento químico.
Quando falamos no urânio, o número atômico é 92, sempre. Mas temos na natureza átomos de urânio com diferentes massas, por exemplo:

Estes átomos com mesmo número atômico e diferente número de nêutrons, chamamos de isótopos. ISÓTOPO DO