Purificação do cloreto de sódio

Aula Prática 2: Purificação do Cloreto de Sódio
18/08/2012

Curso de Licenciatura em Química
Aluna: Amanda Guedes Gimenes Rodrigues
Matrícula: 12214070075
Pólo de São Gonçalo – 28/07/2012

Objetivo:
Purificar o Cloreto de Sódio, NaCl, obtido por meio de evaporação da água do mar e caracterizar, bem como avaliar os diferentes aspectos associados a critérios de pureza.
Introdução:
A água do mar tem 26 milhões de toneladas de sal por quilômetro cúbico, uma reserva inesgotável. Existem outros sais sólidos diluídos no mar, mas o cloreto de sódio representa 77% do total. O sal comum, ou cloreto de sódio, composto químico designado pela fórmula NaCl, é encontrado também em minas subterrâneas e na superfície terrestre, como resquício de mares evaporados. A pureza do sal muda segundo sua origem. O sal de minas contém entre 95% e 99% de cloreto de sódio. O evaporado mecanicamente e o evaporado ao sol apresentam em geral pureza acima de 99%. O sal evaporado feito com salmoura purificada atinge o mais alto grau de pureza - em alguns casos, mais de 99,99% NaCl.

Metodologia Empregada:
Pesou-se 30,0577g de sal grosso, NaCl, previamente moído, e o dissolveu em 100,0mL de água destilada num bécher de 250,0mL. Procedeu-se a filtração, a temperatura ambiente, e obteve-se uma solução concentrada de Cloreto de Sódio, denominada filtrado 1.
Procedeu-se a eliminação de Mg 2+ através da precipitação do Hidróxido de magnésio,
Mg(OH)2, adicionando-se ao filtrado 1, 10 gotas de Hidróxido de Sódio, NaOH, ate o alcance da faixa de pH 12, onde houve a formação de precipitado. Ao resíduo sólido depositado no papel de filtro, Mg(OH)2, denominou-se solido 1, e a solução obtida desta filtração, filtrado 2.
Mg2+ + 2OHMg(OH)2
Ao filtrado 2 adicionou-se lentamente 3,5mL de Carbonato de Sódio, Na2CO3, até não mais se observar qualquer precipitação e efetuou-se uma nova filtração. Ao resíduo sólido depositado no papel de filtro, CaCO3, denominou-se solido 2, e a