Prática de química

OPTATIVA II – LABORATÓRIO 2012 – 2º Semestre PRÁTICA No 05

Título: Permanganatometria Objetivos: Padronização de solução e determinação da concentração de água oxigenada em volumes de O2

Procedimentos:
A - Padronização da solução de KMnO4 1. Pesar duas porções de cerca de 0,25 g (anotando-se até ± 0,1 mg) de oxalato de sódio (previamente seco a 120°C por 2 horas em estufa) e colocar cada porção em um erlenmeyer de 250 mL. 2. Para cada porção dissolver o sal em 60 mL de água destilada e adicionar 15 mL de uma solução de H2SO4, 1:8 (v/v). 3. Aquecer esta solução até cerca de 80 °C. 4. Titular esta solução com a solução de permanganato de potássio até o aparecimento de uma coloração violeta claro, tendendo a rósea, pelo menos por 30 segundos. No final da titulação a temperatura da solução titulada deverá ser no mínimo, 60°C. 5. Calcula-se a concentração exata da solução de permanganato lembrando que a quantidade de matéria do oxalato titulado é igual a 5/2 da quantidade de matéria de permanganato de potássio gasta na titulação. Massa molar do KMnO4 = 158,03 g mol-1; Na2C2O4 = 134,00 g. A reação envolvida na padronização é:

B – Análise de H2O2 (PRÓXIMA AULA) 1. Pipetar 25 mL da solução de H2O2. 2. Adicionar 20 mL de solução de H2SO4, 1:8 (v/v) e titular a frio com a solução de permanganato. 3. Calcular a concentração em mol L-1, a porcentagem (m/v) e a concentração da H2O2 comercial em volumes de O2.

Observações: Volumes de O2: é o volume de O2, em cm3 (mL), liberado pela decomposição de 1,0 mL de H2O2 nas CNTP (0°C e 1 atm):