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Exercícios hidrólise salina

1-[UNIFESP-2008] O nitrito de sódio, NaNO2‚ é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. Dada a constante de hidrólise :Kh = Kw/Ka, e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5 × 10-4 e Kw = 1 × 10-14 a 25 °C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10-2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a?

2-Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações de neutralização total.O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul).Equações:
I) NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
II) Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2 O
III) NH4 OH + HCl NH4Cl + H2O
O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, em quais reações?

3-[PUCCAMP-2005] Mares absorvem grande parte do CO‚ concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas. A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob a influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO‚ concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa. Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos. ("Estado de S. Paulo", 24/08/2004)
Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre a hidrólise do íon carbonato:
CO32- (aq) + H2O