Princípios da química inorgânica.

PRINCÍPIOS DA QUÍMICA
INORGÂNICA

Ácidos e Bases

ACIDOS E BASES
Existem em nosso cotidiano substancias que apresentam sabor azedo tais como suco de limão e vinagre. Há tambem substancias que apresentam sabor adstringente ou seja amargam na boca.
 Provar toda e qualquer substancia a fim de classifica –lo é no minimo um procedimento tolo e muito perigoso, que jamais deve ser feito!!!! 

ACIDOS E BASES
Acidos são sustancias que avermelham o suco de uva ou de amora
 Bases são substancias que azulam o suco de uva ou de amora
 ESSAS SÃO DEFINIÇÕES OPERACIONAIS DE
ACIDOS E BASES SÃO FUNDAMENTADAS
APRANS EM EXPERIMENTOS, SEM NENHUMA
TEORIA MICROSCOPICA A RESPEITO DO
ASSUNTO.


ACIDOS E BASES
Indicador acido base: é uma substancia que apresentam uma determinada coloração em meio acido e outra em meio basico.
 Ex.: A fenolftaleina é um exemplo de indicador acido base pois quando se encontra em meio acido fica incolor e quando em meio basico tem coloração rosea


ACIDOS E BASES
Por que o NaOH e o Hcl não conduzem corrente eletrica quando puros, mas quando dissolvidos em agua passam a conduzir? Para explicar esse fato vamos partir da informação de que corrente eletrica é um fluxo ordenado de cargas eletricas.
 No NaOH sólidos há ions (que são portadores de carga eletrica), mas eles não estão livres para se movimentar. Estão travados em suas respectivas posições no reticulo cristalino do composto ionico. O HCl gasoso é formado por moleculas e, por isso, não conduz corrente eletrica 

ACIDOS E BASES
Já que as soluções de NaOH e HCl conduzem corrente eletrica, concluimos que nelas devem existir cargas eletricas livres para se movimentar. Que cargas são essas?
 Quando o NaOH se dissolve em agua, sofre o processo de dissociação ionica isto é ocorre a separação dos ions que ocorre numa substancia ionica se dissolve em agua:
 NaOH + H₂O → Na⁺ + OH⁻
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ACIDOS E BASES
Atraves da dissociação ionica