Preparo de soluções

FACULDADE INTEGRADA TIRADENTE-FITS
BIOMEDICINA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PREPAROS DE SOLUÇÕES

Título: Preparo de Soluções
Aluno (a): Dayane Pinheiro da Silva
Professor (a): Sandovânio Ferreira de Lima
Data: 06/03/2013
SUMÁRIO:
1-------------------------------------------------------------------INTRODUÇÃO

2-------------------------------------------------------------------OBJETIVO

3-------------------------------------------------------------------MÉTODO EXPERIMENTAL
3.1-----------------------------MATERIAIS UTILIZADOS
3.2-----------------------------PROCEDIMENTO

4-------------------------------------------------------------------------RESULTADOS

5-------------------------------------------------------------------------CONCLUSÃO

Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. São classificadas em sólidas, líquidas ou gasosas. A concentração é utilizada para expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. São utilizados diversos tipos de concentração, dentre elas:
1 % massa = (massa do soluto/massa da solução) x100
2 % volume = (volume do soluto/volume da solução) x 100
3 Molaridade = (quantidade de soluto em mol/ volume da solução em L)
4 Concentração comum = (massa do soluto em g/ volume da solução)
Quanto à concentração podem ser classificadas em: diluídas, concentrada, não saturada, saturada e supersaturada. As soluções podem ainda ser diluídas. Diluição consiste em adicionar mais solvente a uma determinada solução. Observar que a massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, mas a sua concentração e o volume se alteram, ou seja, enquanto o volume aumenta a concentração diminui.
Neste caso, utiliza-se a fórmula M1V1 = M2V2, para determinar o volume necessário para efetuar uma determinada diluição.
Onde:
M1 = molaridade da solução 1
M2 = molaridade da