PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES ENVOLVENDO SOLUTOS LÍQUIDOS E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

INSTITUTO FEDERAL DO NORTE DE MINAS GERAIS
CAMPUS – ARINOS
CURSO DE AGRONOMIA
DISCIPLINA QUIMICA GERAL

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES ENVOLVENDO SOLUTOS LÍQUIDOS E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

NOVEMBRO - 2014

1. Introdução

Para estudos das soluções três aspectos devem ser considerados: quantidade, composição e concentração. A quantidade da solução em um processo pode ser medida em massa e volume. A composição de uma solução é a soma total de todos seus constituintes individuais. A concentração indica as quantidades relativas entre os constituintes individuais e o solvente, geralmente expressa na forma de g.L-1, % mol.L-1, %(m/V) ou partes por milhão (ppm), etc. Quando o soluto é liquido, em vez de utilizarmos sua massa para preparar a solução, devemos determinar seu volume a partir da formula de densidade.

A diluição de uma solução consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução. A massa de soluto após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porem a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui.

Ci x Vi = Cf x Vf

2. Objetivos

- Conhecer as técnicas de preparo e diluição de soluções;
- Efetuar cálculos envolvendo fórmulas de concentração e diluição de soluções;
- Preparar soluções a partir de solutos líquidos e a partir da diluição de solução.

3. Parte Experimental
3.1 Materiais e reagentes

- pipetas graduadas 1 mL
- béquer de 100 mL
- balões volumétricos de 50 mL e de 100 mL
- conta-gotas
- pipeta volumétrica de 20 mL
- pisseta com água destilada
- ácido sulfúrico concentrado
- solução de hidróxido de sódio 2,5% (m/V)

3.2 Procedimentos

Observou-se, no rótulo do frasco que contém a solução concentrada de H2SO4, a densidade do ácido e anotou-se o valor. Calculou-se a massa de H2SO4 necessária para preparar 50 mL de solução 0,20 mol.L-1 ( utilizando a formula de concentração molar) e determinou-se