Quimica

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RELATÓRIO DA PRÁTICA 3
Preparação de Soluções







RELATÓRIO DA PRÁTICA 3








RESUMO

Apresentaremos os resultados obtidos experimentalmente nas práticas laboratoriais acerca dos conceitos fundamentados na preparação de soluções,
A nossa preparação de soluções se inicia em sala de aula através de cálculos, obtendo se assim a quantidade de solução desejadatendo se a noção de como se preparam soluções, cálculos e cuidados de segurança no laboratório. Como forma demonstrativa iremos relatar os métodos e resultados obtidos nas práticas realizadas para soluções saturadas e supersaturadas, fatores que afetam a solubilidade (Efeitos da pressão, temperatura, porcentagem de massa), diluição, padronização das soluções.

18, de Agosto de 2012
SUMÁRIOCAPÍTULO E SEÇÕES | PÁGINA |
1. Introdução | 5 |
2. Revisão da literatura | 5 |
3. Materiais e métodos | 6 |
4.1 Materiais Utilizados | 6 |
4.2 Descrição do Método | 7 |
4. Resultados e discussão | 10 |
5.3 Preparação de Solução de NaOH 0,1M | 10 |
5.4 Diluição de Solução de NaOH 0,1M | 11 |
5.5 Preparação de Solução de HCl 0,1N | 11 |5.6 Diluição de solução de HCl 0,4N | 12 |
5.7 Preparação de Solução de CuSO45H2O | 12 |
5.8 Padronização de Solução de NaOH 0,1M com Bissulfeto de Potásio | 12 |
5.9 Padronização de Solução de HCl com carbonato de Sódio | 13 |
5. Conclusões | 13 |
6. . Referências Bibliográficas | 14 |

1. Introdução

Vamos descrever as práticas laboratoriais napreparação de soluções aquosas e não-aquosas, através de cálculos de concentração de concentração e diluição de solutos líquidos e sólidos, executando medições de massa e volume utilizando as vidraçarias e acessórios do laboratório com cálculos de concentração e diluição para o preparo de soluções, preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos, prepara diluição de solução a partirde uma solução estoque, padronizar soluções ácidas e básicas.

2. Revisão da literatura

A química em soluções é amplamente utilizada na Indústria e vem se tornando extremamente importante no desenvolvimento de novos produtos e matérias fundamentais para nossa saúde, qualidade de vida e transformação da natureza e do meio ambiente com princípios éticos de preservação do planeta para asgerações futuras.
O conhecimento do preparo de soluções é muito importante na caracterização dos fenômenos e processos visualizados na pesquisa em laboratório ou na indústria.
Sendo as soluções, são misturas homogêneas constituídas por duas ou mais substâncias. São formadas por um solvente (maior quantidade), e um ou mais solutos (menor quantidade). As propriedades físicas e químicas de uma mesmasolução cão constante em toda sua extensão, entretanto dependem da composição, que pode variar.
As soluções são classificadas de acordo com:
O estado de agregação da solução (sólidas, líquida e gasosa);
A proporção entre soluto e solvente:
*Diluída- a quantidade de soluto dissolvido na solução fica bem abaixo da solubilida de do soluto.
*Concentrada- a quantidade de soluto dissolvida na solução ficabem próxima a solubilidade do soluto.
A natureza do soluto:
*Molecular- O soluto é uma substância molecular (água e açúcar),
*Iônica- O soluto é uma substância iônica (sal e água),
A solubilidade:
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um determinado volume de solvente.
*Saturada- Quando a solução contém uma quantidade de soluto igual àsolubilidade.
*Insaturada- Quando a solução contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade.
*supersaturada- Solução que contém uma quantidade de soluto superior à solubilidade.

3. Materiais e métodos
3.1 Materiais utilizados
Foram utilizados os seguintes materiais, substâncias e equipamentos eletrônicos para desenvolvimento da prática:

3.1.1 Materiais de laboratório:...
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